Двойни соли: примери и имена

Солите са разделени на средни, кисели, основни, двойни и смесени. Всички те са широко използвани в ежедневния живот, но още повече - в индустрията. Разбирането на класификацията на солите дава възможност да се разберат основите на химията.

Как да класифицираме солите

Първоначално ще определим солите. Те са химични съединения, в които метален атом е свързан към киселинния остатък. За разлика от други класове вещества, йонните химични връзки са типични за солите.

Представителите на този клас са разделени на няколко групи със специфични характеристики.

Нормални соли

Средните соли в състава им имат само катиони от определен метал и киселинен остатък. Като пример за такива съединения може да се спомене натриев хлорид, калиев сулфат. Тази група се счита за най-разпространената в земната кора. Сред методите за тяхното получаване, ние отбелязваме процеса на неутрализация, извършен между киселината и основата.

Кисели соли

Тази група съединения се състои от метал, водород и също киселинен остатък. Формите на такива съединения са многобазови киселини: фосфорна, сярна, въглища. Като а пример за киселинен сол, която е широко разпространена в ежедневния живот, можете да забележите натриев бикарбонат (сода за хляб). Получавайте такива вещества чрез взаимодействието между средната сол и киселината.

Основни соли

В тези съединения присъстват метални катиони, хидроксилна група и аниони на киселинния остатък. Пример за основна сол е калциев хидроксихлорид.

Смесени соли

Двойните соли означават наличието на два метала, които заместват водорода в киселината. Образуването на вещества с подобен състав е характерно за полисновите киселини. Например, в калиев карбонат, два активни метала са налични едновременно. Двойните смесени соли са важни за химическата промишленост, широко използвани в ежедневието.

Характеристики на смесените соли

Двойните соли на калий и натрий се съдържат в природата под формата на силвинит. Също така, калият е способен да образува смесени соли с алуминий.

Смесените (двойни) соли са съединения, които се състоят от различни аниони или катиони. Например, белина в състава си има анион на хипохлорната и солна киселина.

Особен интерес представляват двойното амониеви соли. Повечето от получените вещества се използват като минерални торове.

Производството на двойни амониеви соли се осъществява чрез взаимодействие на амоняк с полизащитни киселини. Диамониевите фосфати се изискват при производството на забавители на горенето (забавители на пламъка). Двойни соли, които не съдържат примеси, са необходими във фармацевтичната и хранителната промишленост.

Амониевият цинк, магнезиевият фосфат са от промишлено значение. Поради несъществената разтворимост във вода такива соли служат като забавители на огъня в бои и пластмаси.

Тези двойни соли са подходящи за импрегниране на тъкани и дърво, предпазвайки повърхностите от висока влажност. Желязо и алуминиеви амониеви фосфати са отличен инструмент за защита на метални конструкции от естествени процеси на корозия.

Примери за двойни соли с техническо значение могат да бъдат цитирани за желязо и цинк. Те са място за размножаване за отглеждане на мая, са търсени в производството на кибрит, производството на изолационни материали и слюда.

приемане

Двойните амониеви соли се получават чрез термично насищане на фосфорната киселина с амоняк и определена алкална основа. Промишлен интерес представлява димониев фосфат. Той се произвежда чрез термична обработка с амоняк фосфорна киселина. За успешен процес е необходима температура от около 70 градуса по Целзий. Технологията предполага образуването под формата на утаяване на алуминиеви и железни фосфати, които също намират своето промишлено приложение.

Някои усложнения възникват с наименованията на двойните соли поради факта, че те съдържат както киселинен остатък, така и два катиони.

Магнезиевият амониев фосфат е в търсенето в химическата промишленост, така че технологията на неговото създаване има някои характеристики. Екстрахиращата фосфорна киселина, която се смесва с магнезиев фосфат, се неутрализира с газообразен амоняк.

Комплексни връзки

Между сложните и двойните соли има определени разлики. Нека се опитаме да разберем характеристиките на сложните соли. В състава им се предвижда наличието на сложен йон, който се състои от квадратни скоби. В допълнение, такива съединения съдържат комплексен агент (централен йон). Той е заобиколен от частици, наречени лиганди. За комплексни соли е характерно поетапното дисоцииране. Първият етап е образуването на комплексен йон под формата на катион или анион. Освен това има частична дисоциация на комплексния йон в катион и лиганди.

Характеристики на номенклатурата на солите

Като се има предвид, че има много различни видове соли, тяхната номенклатура е от интерес. За средни соли наименованието се формира на основата на анион (хлорид, сулфат, нитрат), към който се добавя руското име на метала. Например, CaCO3 е калциев карбонат.

За киселите соли, добавянето на хидро-. Например, KHCO3-калиев хидрогенкарбонат.

Номенклатурата на основни соли предполага използването на префикса хидрокси-. По този начин, солта Al (OH) 2Cl се нарича алуминиев дихидрохлохлорид.

Когато се посочва името на двойните соли, съдържащи два катиони, първо е необходимо да се даде името на аниона, а след това да се посочат и двата метала, влизащи в съединението.

По-сложните имена са характерни за сложните съединения. В химията има специален раздел, който разглежда изследването на такива соли.

Ако анализираме физическите свойства на различните представители на двойни соли, може да се отбележи, че те се различават значително в способността си да се разтварят във вода. Сред двойните соли са примери за вещества, които имат добра разтворимост, например натриев хлорид, калий. Сред слабо разтворимите съединения могат да бъдат цитирани двойни соли на фосфорна и силициева киселина.

По химичните свойства двойните соли са подобни на нормалните (средни), могат да взаимодействат с киселини, други соли.

Нитратите и амониевите соли се подлагат на термично разлагане, образувайки няколко реакционни продукти.

В случай на електролитна дисоциация такива съединения могат да произвеждат остатъчни аниони и метални катиони. Например, след разпад в йони алумо-калиева алуминиева сол, в разтвора могат да се намерят калиеви алуминиеви и калиеви катиони, както и сулфатни йони.

Отделяне на смес от соли

Като се има предвид, че два метала се съдържат в естествените минерали, има нужда от тяхното отделяне. Сред многото методи, които позволяват отделяне на солеви смеси, е възможно да се изолира фракционна кристализация. Този метод включва предварително стопяване на двойната сол, след което се разделя на различни съединения, след което се кристализира. Такава възможност за отделяне на смеси е свързана с физическите характеристики на веществата. Когато сместа се отделя чрез химични методи, се избират реагенти, които са качествени за някои катиони или аниони. След утаяване на някои части от двойна сол, утайката се отстранява.

Ако е необходимо да се отдели трикомпонентната система, в която има твърда фаза, както и наличие на емулсии, се извършва центрофугиране.

заключение

Двойните соли се различават от другите видове соли наличието на два метала във формулата. В чиста форма такива съединения се използват рядко, предимно първоначално се разделят по физически или химически методи и едва тогава се използват в различни сфери на индустриалното производство. Двойните соли също се използват в химическата промишленост като източник на получаване на много от търсените химикали.