Селеинова киселина - производство и употреба

Селеновата киселина е неорганично вещество, състоящо се от анион на селенат и водороден катион. Неговата химична формула е H₂

Общи характеристики

Селена киселина принадлежи към класа на силните. При стандартни условия тя изглежда като безцветни кристали, които се разтварят перфектно във водата. Това вещество трябва да се страхува, тъй като токсично и хигроскопично (абсорбира водната пара от въздуха). Също така това съединение е мощен окислител. Други характеристики могат да бъдат идентифицирани в следния списък:

• Молната маса е 144,97354 g / mol.
• Плътността е 2.95 g / cm sup3-.
• Точката на топене достига 58 ° С и температурата на кипене достига 260 ° С.
• Константата на дисоциация е -3.
• Разтворимостта във вода се постига при 30 ° С.

Интересно е, че селеновата киселина е едно от малкото вещества, които могат да разтварят златото. Този списък също включва цианид, разтвор на Лугол и царска водка. Но това е единствената киселина от киселини.

Приготвяне на вещество

Най-често селектиновата киселина се синтезира съгласно формулата SeO₃ + Н₂О → Н₂SEO₄. Той показва взаимодействието на водата и селеновия оксид. Това е неорганично вещество, което е лесно разтворимо в оцетен анхидрид, сярна киселина, както и в серен диоксид. Между другото, селеновото съединение може да се разложи върху оксид и вода под въздействието на фосфорен анхидрид (Р₂ох₅).

В допълнение, киселината се получава в резултат на реакции, когато основното вещество взаимодейства с хлорна или бромна вода. Ето и формулите за производството на селен в тези два случая:

• Se + 3Cl₂ + 4Н₂О → Н₂SEO₄ + 6HCl.
• Se + Br₂ + 4Н₂О → Н₂SEO₄ + 6HBr.

Но това не са последните начини. Има още две. Производството на селенинова киселина от селен е възможно поради реакцията му с водороден прекис. Тя изглежда така: SeO₃ + Н₂ох₂ → H₂SEO₄.

приложение

Сега можете да говорите за това. Защо е важно да се получи селенова киселина? Защото без него синтезата на неговите соли е невъзможна. Те са по-известни като селенатите. За тях ще бъдат разказани малко по-късно.

Използването на селенова киселина като окислител е много обичайно, тъй като показва много повече свойства в този процес, отколкото сярна киселина. Дори и да е разреден. Ако потенциала на електридите на сярна киселина е около 0.169 V, тогава в селен този индекс достига ~ 1.147 V. И разликата ще бъде забелязана от всеки човек, който дори не разбира химия.

Излишно е да се каже, че ако селеновата киселина лесно окислява солната киселина и разтваря златото, се образува селенат на даден метал, който е червено-жълта течност.

Амониев селенат

Формулата за тази сол е (NH₄) 2SeO₄. Това вещество е представено от безцветни кристали. Разтварят се добре във вода, но не в ацетон или етанол. Те показват общите свойства на солите.

Те се използват като инсектициди. Така наречените вещества, използвани за убиване на насекоми. Амониевият селенат се използва активно в борбата с вредителите. Но го използвайте с изключителна предпазливост, тъй като това вещество е особено токсично. Но тъй като тя е ефективна.

Бариев селен

Формулата му е BaSeO₄. Тази сол, за разлика от предишната, не се разтваря във вода. Но той реагира със сярна киселина, в резултат на което се образува селен и бариев сулфат. Тук е от особен интерес. Бариев сулфат е рентгеново средство, което се използва активно в радиологията.

Това съединение не е токсично. Това увеличава контраста на изображението, получено по време на рентгеновия анализ. Сулфатът от храносмилателния тракт не се абсорбира и не влиза в кръвообращението. Тя се носи с един стол, така че е безвреден за един човек. Това вещество се използва като суспензия навътре, заедно с натриев цитрат и сорбитол.

Берилий селен

Тази сол с формула BeSeO₄ образува кристални хидрати. Самата субстанция е много интересна. Това е резултат от амфотерния берилиев хидроксид в селеновата киселина. Дисоциацията води до образуване на безцветни кристали, които се разлагат при нагряване.

Къде са известни използваните хидроксиди? Те обикновено се използват като суровини за производството на берилий. Или използван като катализатор за реакции на полимеризация и Friedel-Crafts.

Златен селенит

Това вещество има формула като Au₂(SEO₄)₃. Прилича на малки кристали с жълт цвят. Естествено, тази "сол" не се разтваря във вода. Той може да бъде засегнат само от гореща концентрирана селенова киселина. Поради тази реакция не се образува селенов оксид, но се появява червеникаво-жълт разтвор.

"Златната" сол е също така разтворима в азотни и сярни киселини. Но нейният хлороводород може да я унищожи.

Получаването на селенит злато се случва доста бързо и лесно. За реакцията е достатъчна температура от 230 ° С.

Меден селенов

Формулата на тази сол изглежда така - CuSeO₄. Това вещество е бяло, разтворимо във вода (но не в етанол) кристали, които също образуват кристални хидрати.

Тази сол се получава по следната формула: CuO + H2SeO₄ → ^{40-50 ° С} CuSeO₄ + Н₂О. Това отразява разтварянето на оксида в селенинова киселина, в резултат на което се отделя и вода. Между другото, получените кристални хидрати впоследствие губят част от Н₂А. За да направите това, е достатъчно температурата да се повиши до 110 ° С. И ако е над 350 ° C, кристалният хидрат ще се разложи напълно.

Селен натрий

Това е последната сол, чието образуване включва разглежданата киселина. Формулата му е Na₂SEO₄. Това съединение е от интерес, тъй като то е резултат от взаимодействието на алкален метал и силна киселина. Солта, между другото, е разтворима във вода и също така образува кристален хидрат.

Вземете го по много начини. Най-честите предполагат разтварянето на водороден пероксид в селен. Съгласно формулата, тя изглежда така: Se + 2NaOH + 3H₂ох₂ → Na₂SEO₄ + 4Н₂О.

Все още прибягва до окисление на натриев селенит, извършено с помощта на водороден прекис, електролиза или кислород. Но най-простият метод включва взаимодействието на дискутираната киселина с натриев карбонат. Понякога се заменя с хидроксид.

Това е може би най-активно използваният селен. Той се използва като лекарство. В съответствие с ATC, натриевият селенат се отнася до минерални добавки. Въпреки това нито в САЩ, нито в Русия не се регистрира лекарство със съдържание. И тук в Латвия и Дания такива подготовки са. Същият "Биоселий + цинк", например. Страхотно средство за укрепване на имунната система.

Но тук в състава на биологичните добавки, продавани в Русия, селенът влиза. Същият продукт "Supradin Kids Junior" съдържа 12,5 микрограма на таблетка.

Като цяло, чрез използването на това вещество лекарите препоръчват лечение на дефицит на селен в организма. Но, разбира се, преди подаването на заявлението е необходимо да се подложи на медицински преглед и консултация.

Както можете да видите, нека селенинова киселина в чиста форма и не се прилага, но тук значението на нейните производни в химията, медицината и промишлеността е очевидно.