Оксалова киселина

Резерв карбоксилна дикиселина с брутна формула C2H2O4 нарича с систематичен номенклатура етандиова киселина. Това вещество е известно и под друго, по-често срещано наименование - оксалова киселина. Първоначално той е получен от немския химик Ф. Велър от цианоген (динитрил оксалова киселина) през 1824 г. Безцветни кристали от киселина се разтварят във вода, за да образуват безцветни разтвори. Молната маса е 90,04 g / mol. На външен вид прилича на моноклинични безцветни кристали. При температура 20 ° С, 8 g оксалова киселина се разтварят в 100 g вода. Разтваря се добре в ацетон, етилов алкохол и сярен етер. Плътността е 1,36 g / cm sup3-. Т.е. при температура 189.5 ° С, сублимирано при 125 ° С, се разлага при 100-130 ° С.

Всички химични свойства, характерни за карбоксилните киселини, са притежание на оксалова киселина. Формулата му: NOOS-COOH. Въпреки факта, че се отнася до карбоксилни киселини се счита силна органична киселина (3000 пъти по-силен от оцетна киселина): C2O4H2 → C2O4H- + Н + (рКа = 1,27) и допълнително: C2O4H- → C2O42 - + Н + (рКа = 4.27). Естери и соли на тази киселина се наричат ​​оксалати. Оксалатният йон С2О42 мин е редуциращ агент. Когато реагира с оксалова киселина разтвор на калиев перманганат (KMnO4), последният се възстановява и разтворът се обезцветява. Той се характеризира с обратима реакция, която реагира бавно с алкохоли (естерификация), което води до образуване на естери: HOOC-COOH + 2HOR harr-2H2O + ROOC-COOR.

В промишлеността оксалова киселина се получава чрез окисляване на химични съединения. Например, в присъствието на смес от ванадиев катализатор (V2O5) азотна киселина (HNO3) и сярна (H2SO4) киселини окисляват алкохоли, гликоли и въглехидрати. 1. Метод за окисляване на етилен и ацетилен азотна киселина (HNO3) в присъствието на паладиеви соли Pd (NO3) 2 или PdCl2. Оксаловата киселина се получава от пропилей, който се окислява с течен азотен диоксид (NO2). Съществува добра перспектива за производството на киселина чрез взаимодействие на натриев хидроксид (NaOH) с въглероден окис (CO) през междинен етап на образуване натриев формиат: NaOH + СО-> HCOONa. След това се образува натриев оксалат и се освобождава водород: HCOONa + NaOH → NaOOC-COONa + H2uarr-. От натриев оксалат в кисела среда се получава оксалова киселина: NaOOC-COONa + 2H + → HOOC-COOH + 2Na +.

Основните области на приложение на оксалова киселина са почистване или избелване. Оксалова киселина е ефективна премахване на ръжда, толкова много почистващи препарати съдържат това химическо съединение. Около една четвърт от произведената оксалова киселина се използва като сорбент за боядисване в кожената и текстилната промишленост. Той се използва и като реагент (GOST 22180-76) в аналитичната химия. Етандиева киселина дихидрат (HOOC-COOH • H2O) съгласно TU 2431-002-77057039-2006 с масовата фракция на основното вещество 99.3% се използва в производствените процеси на органичен синтез, за ​​пречистване от ръжда и мащабиране на метали, за избелване на секции в микроскопия. Пчеларите използват разтвор на оксалова киселина с масова фракция 3,2% в захарен сироп за контрол на паразитните акари. При завършването на мраморните конструкции обработва повърхностите на компактна и гланцирана повърхност.

Оксаловата киселина и оксалатите присъстват в много растения, включително черен чай, открит при животни. Основната вреда за хората е свързана с бъбречна недостатъчност, която възниква от взаимодействието на оксалова киселина с калций, което води до утаяване на твърди калциев оксалат (CaC2O4) - основният компонент на бъбречните камъни. Киселината провокира болки в ставите, дължащи се на утаяването на подобни съединения в тях. Оксалова киселина може да се образува в тялото чрез метаболизъм на етилен, идващ от околната среда (например, анти-обледеняване средство за обработка на писти на летища и самолети, както и други изкуствени източници). Потенциалните проблеми с оксалатите в човешкото тяло могат да бъдат разделени на две. Първо - важно макроклетка калциев свързва оксалова киселина и дефицит му се образува в клетките на тъканите и органите. Втората е образуването на камъни в бъбреците. Най-голямо количество оксалова киселина, съдържаща се в спанак листа и стъбла от ревен, киселец, цвекло, магданоз, лук.