Цинк и цинков хидроксид: свойства, приложение и роля в природата

Не е тайна за никого, че цинкът и цинковият хидроксид са широко използвани от съвременните учени. Спектърът на тяхното използване директно зависи от физичните и химичните свойства.

Интересното е, че сплав от цинк с мед е използван от древните египтяни, а по-късно и от Римската империя. Но тук цинкът в чистата му форма не може да бъде изолиран в продължение на много години. Едва през 1746 г. А. Маргграф за първи път получава този метал в чиста форма. През седемнадесети век цинковото топене вече се извършва в промишлен мащаб.

Цинк: химични свойства и кратко описание

Цинкът е метал със средна твърдост. Интересно е, че при ниски температури е доста крехка. Но при температура от 100 до 150 градуса по Целзий металът става пластмаса - той произвежда листове или дори фолио с дебелина, по-малка от милиметър.

От химическа гледна точка цинкът е атом на степен на окисление +2. Това е сравнително активен метал, който участва в реакциите като редуциращ агент. Интересното е, че във въздуха, при температура до 100 градуса, цинкът бързо намалява, повърхността му е покрита с тънък филм от карбонати. Ако въздухът е влажен и съдържа голямо количество въглероден диоксид, тогава металът бързо се срутва.

Цинкът изгаря със син пламък при наличие на кислород или при нагряване - в такива случаи процесът на изгаряне се съпровожда от образуването на бял дим (това е метален оксид).

Цинкът реагира както с прости елементи, така и с киселини и няколко бази, образуващи съответно соли и цинков хидроксид.

Към днешна дата ние знаем за 66 минерални вещества, които съдържат цинк - те са основният източник на промишлени продукти производство на метал. Примери за това са каламити, цинцити, вилемит, франк-линит и сметосинит.

Цинков хидрид: физични и химични свойства

Цинкът (II) хидроксид също е от голямо значение, тъй като се използва в различни отрасли на химическата промишленост. При нормални условия това вещество е безцветен малък кристал, който на практика не се разтваря във вода. Хидроксидната формула е както следва:

Zn (OH) 2

Трябва също така да се отбележи, че това вещество има относително силни амфотерни свойства. Цинковият хидроксид реагира по-активно с киселини, влизащи в него реакция на неутрализация докато образуват соли и вода. Например:

Zn (OH) 2 + H2S04 = ZnS04 + 2H20

Въпреки това, цинковият хидроксид реагира с алкали, образувайки комплексни соли и вода. Например:

Zn (OH) 2 + 2 NaOH = Na2Zn02 + 2H2O

Струва си да се отбележи, че когато се нагрява, веществото се разлага, за да образува оксид и вода:

Zn (OH) 2 = ZnO + H20

Що се отнася до областта на приложение, хидроксидът се използва в химическата промишленост за получаване на различни съединения на цинка, по-специално на неговите соли.

Цинк и неговото приложение

Не е тайна за никого, че цинкът се използва широко като антикорозионно вещество, покрито с стомана и желязо. В допълнение, огромно количество извлечен метал се използва за производството на месинг и бронз.

Интересно е, че в сухи батерии цинкът се използва като анод и също служи като контейнер. В допълнение, този метал се използва по време на разделянето благородни метали (например злато) от олово. Някои цинкови съединения се считат за обикновени полупроводникови материали.

Цинк в живото тяло

Всъщност е трудно да се надценява ролята на цинка в жизнената дейност на всеки жив организъм, включително и на човека. Въпреки доста ниското съдържание, той е част от важни ензими, участва в процеса на протеинов синтез, клетъчно дишане и т.н. Цинкът също отговаря за развитието на феталния скелет. Доказано е, че при недостиг на този минерал е възможно забавяне на сексуалното развитие и появата на джуджета.