Изотопите са различни видове химически елементи в състава на ядрото

Човешка памет е построена асоциативно-логически връзки. Затова е толкова важно за нас да рационализираме реалността, да разпространяваме нейните елементи от клетките и да намерим система. В противен случай паметта отказва да се подчинява, а умът - да анализира. Това не е случайно в история на химията такъв важен пробив е създаването на масата на Менделеев - ред, система и логика триумфално. Влиянието на това откритие беше толкова голямо, че вдъхновило много хора. Например Любишчев, генийът на управлението на времето в Русия, разработи своята система, за да създаде периодична таблица на живите организми. Тази цел не бе постигната, но самият факт доказва значението на логиката за разбирането на човека. Но реалността е по-богата от красиви схеми. Например, в основната таблица на химия, някои елементи са в нарушение на реда на масата. Защо? Можете да отговорите на една дума - "изотопи". Тази дума буквално означава "заемане на едно място".

Мнозина са работили, не забравяйте всички

Масата на Менделеев е плод на трудолюбивата работа на много учени, а не само на нейния създател. Той брилянтно създава самия принцип и намира основните модели. Но фигурата на масата, която виждате под всеки елемент - плода на работата на много химици, а освен това е неточен. Как може да бъде това? Вероятно някога сте забелязали, че атомният номер е красиво цяло число. Но масата е частична с огромен брой десетични знаци. Защо? Същите изотопи са виновни. Това се обяснява просто. Ако погледнете номерата за елемента "азот", ще видите цифрата на атомната маса на 14,0067. Ако обаче "хванете" свободен азотен атом, той може да тежи 10 и 25 атомни единици. Те са различни. И каква е разликата? Масата на изотопа се състои от маса от протони и маса на неутроните. тегло протоните - стойността на една константа елемент от елемента (Азот - азот). Но с неутроните един атом може да бъде както богат, така и беден. В примера с азот те могат да бъдат 18 и само 3 броя. Изотопите са типове елементни атоми в зависимост от броя на неутроните в ядрото. Има 16 изотопа на азот. Някои други елементи имат повече.

И какво трябва да прави един учен?

Ако бяхте учени, как бихте направили? Как бихте записали масата в таблицата за изчисления? Разбира се, беше възможно да се вземе аритметичната стойност. Но много изотопи са много нестабилни обекти, някои от които са изкуствено създадени. Следователно би било погрешно да се правят изчисления с ориентация към неточни данни. Учените действат по различен начин - те изчисляват атомната маса на елемент пропорционално на естественото изобилие на един или друг изотоп. В резултат на това вероятността, че при произволно търсене имаш изотоп от 14 масови единици, е много голяма. Ядрото на изотопа, намерено случайно, най-вероятно ще съдържа 7 протона и 7 неутрона.

Причини за неточности

Затова е атомна маса не точно точно? Защото заключението за това е направено индуктивно - от частното до общото. Не познаваме точно състава на Земята под земната кора, не изследвахме геологически дори цялата повърхност на Земята. Следователно цифрата на атомната маса е вероятностна. Тя се основава на знанията, които хората имат за днешния ден. Защо учените отговарят на това? Тъй като е необходима по-голяма точност само за молекулярна физика, за баналните изчисления на количествата грешката може да бъде пренебрегната. Но нарушаването на реда на масата се обявява от факта, че за химическите свойства на важно количество заредени частици - протони. И според броя на протоните елементите се подреждат последователно.