Законът на Раул.

Законът на Раул е създаден в далечната 1887 година от един от известните френски физици. Той носи името си. Законът на Раулт се основава на определени връзки, които намаляват налягането на изпаренията върху разредени разтвори на нелектролити. Сравнителното намаляване на налягането на импрегнираните пари е същото като молната част на разреденото вещество. Този закон произвежда френски учен, изучавайки различни решения за течности (нелетливи) и вещества (твърдо вещество).

От закон на раул може да се научи, че увеличаването на температурата на кипене или намаляване на точката на замръзване на разредения разтвор в съотношение с част натрупването моларното неразреден вещество и се използва за идентифициране на молекулно тегло.

Идеалното решение е това, което отговаря на всички свои характеристики съгласно съответните изисквания на закона на Раул. По-приблизителни решения могат да се вземат предвид само тези, които се отнасят до неполярните газове и течности. Това означава, че съставните им молекули не трябва да променят посоката си в съществуващото електрическо поле. Следователно топлината от отварянето им ще бъде нула. И тогава свойствата на решенията ще бъдат лесни за разпознаване, тъй като ние трябва само да вземем предвид първоначалното им свойство на компонента и пропорционалността, при която смесването става по хаотичен начин.

С реални решения това изчисление не може да бъде направено. Тъй като при образуването на решения обикновено се генерира топлина или възниква обратната ситуация - разтворът абсорбира тази топлина в себе си.

Екзотермичен процес е процесът, при който се получава производство на топлина, а ендотермичният процес е този, в който се абсорбира.

Колигиозните характеристики на разтвора са тези, от които зависи главно концентрация на разтвора, а не от естествено естествено разредено вещество. Значителни колигиращи размери са налягането, точката на замръзване на разтвора и много пропорционалното налягане на парите на разтворителя.

Първият закон на Раул комбинира налягането на концентрирана пара върху разтвора с неговия състав. Определението на този закон е написано като: Pi = Pio * Xi.

Пропорционалното налягане на натрупаните пари в компонентите на разтвора е пряко пропорционално на стойността на неговите молни фракции в даденото решение. В този случай коефициентът на пропорционалност ще бъде равен на налягането на концентрираната пара над неразтворимия компонент.

Тъй като общата комбинирана резултат на мол фракции на цели компоненти на решения е 1, тогава за бинарния разтвор, състоящ се от компоненти като А и В, може да се заключи, получената съотношение съвпада с експресията на практика на първия Раулт на: (P0A-PA) / P0A = XB.

Вторият закон на Раул е следствие от първия закон, кръстен на учения от Франция. Този закон е вярно само за някои разредени решения.

Намаляване на точката на замръзване внимателно разредени разтвори на нелетливи вещества в пряка зависимост от натрупването на molal решения, и те нямат никаква зависимост от естествени вещества разрежда: T0fr-TFR = TFR = Км.

увеличаване точка на кипене Някои разредени разтвори на нелетливите вещества, които не са в зависимост от естеството на веществото разрежда и е пряко пропорционален компонент molal разтвори: T0b-Tb = Tb = Ем.

Ебулиоскопичната константа, т.е. коефициентът E, е разликата между точката на незабавно кипене на разтвора и температурата на напълно неразредения разтвор.

Криоскопската константа, т.е. коефициентът К, е разликата между точката на замръзване на разтвора и температурата на напълно неразреден разтвор.