Точката на кипене на алкохола

При нормално атмосферно налягане температурата на кипене на алкохола е 78,3 ° C (за етанол). Трябва да се има предвид, че тази температура винаги остава непроменена, дори и в случаите, когато топлоснабдяването се извършва непрекъснато. Тази характеристика на процеса се обяснява с факта, че трансформацията на течно вещество в изпарение също възниква, когато се достигне определена температура, топлината на изпаряване, фиксирана за дадено вещество.

Тъй като молекулното тегло се увеличава, точката на кипене на алкохола се повишава, докато пропорцията има обратен външен вид за алкохолите, стоящи в близък ред, започвайки от етил. Числено, стойността му е много по-висока от същата цифра за естери или въглеводороди, които имат същото молекулно тегло. Съответно този модел се разпростира и върху производните на тези вещества. Това свойство се обяснява с присъствието в алкохолите на молекулната асоциация поради наличието на хидроксилни групи в състава.

В много отношения точката на кипене на алкохола се определя от неговата химическа структура. Има такъв универсален модел: колкото повече съставът на алкохола се различава от класическата структура, температурата на варенето му е по-ниска.

При сравняване на точките на кипене на различни алкохоли с точките на кипене на производните на тези алкохоли етери уникална редовност се разкрива - алкохолите са почти аномални по мащаб, много високи температури.

По-естествена е зависимостта на точката на кипене от стойността на молекулното тегло на даден алкохол. Например, точка на кипене етилов алкохол е 78,15 ° С с молекулно тегло 46,069 а. В същото време подобни показатели за метил са съответно 64,7 ° C и 32,04 а. Същият модел е характерен за всички алкохоли.

Хидролизата на алкохола обикновено се извършва, когато достигне точки на кипене, Това е доста дълъг процес, който трае около десет часа.

Такъв параметър като температурата на изгаряне на алкохола в много отношения определя ширината на приложение на тези връзки в индустрията и живота. Все пак трябва да се вземе предвид такъв аспект като вида на изгарянето. Реакции на горене се класифицират в четири групи. Първият тип включва всички горивни процеси, които се появяват вследствие на входящия кислород, който се съдържа в атмосферния въздух. Това включва реакцията на изгаряне на маслото, както и на алкохола. Този процес се изразява със следната формула: C2H5OH + 302 + 11.3 N2 = 2CO2 + 3H2O + 11.3N2.

Изследвайки тази формула, трябва да се има предвид, че тя не отразява в пълния смисъл на всички химични трансформации, които се случват с вещества, участващи в реакцията на изгаряне. Формулата се състои от съображения, че въздухът се състои само от кислород и азот, като се приема, че наличието на инертни газове в него е нулева.

Параметърът, който обмисляме - точката на кипене на алкохола, причинява неговата многообразна употреба. Това използване за нас е най-добре известно като употребата на алкохоли като запалими материали и съставни вещества от различни видове моторно гориво. За тези цели като правило се използват метанол, етанол и бутанол, които се произвеждат по целия свят в промишлени количества. Такива обеми на производство се дължат на тяхната търговска наличност и на високи пазарни условия, освен това тези производства се използват в някои случаи като критерии за индикатори на технологичното ниво на държавата. Отделни технологични области са производството на биодизел, разтворители, бои и много други продукти, които е просто невъзможно да се изброят в една малка статия.