Монохидратни алкохоли, техните физични и химични свойства

Алкохолите са отделен клас органични съединения, които в състава си съдържат една или повече хидроксилни групи. В зависимост от броя на OH групите, те съдържащи кислород съединения се разделят на монохидратни алкохоли, триатомични и т.н. Най-често тези сложни вещества се считат за производни на въглеводороди, молекулите на които са претърпели промени, един или повече водородни атоми са заместени с хидроксилна група.

Най-прости представители от този клас са монохидратни алкохоли, чиято обща формула е както следва: R-OH или Cn + H2n + 1OH.

Серията хомология Тези съединения започват с метилов алкохол или метанол (СНзОН), последвано от етанол (С2Н5ОН), след това пропанол (С3Н7ОН) и др.

Алкохолът се характеризира с изомерия на въглеродния скелет и функционалната група.

Монохидратните алкохоли проявяват такива свойства физични свойства:

1. Алкохоли, съдържащи до 15 въглеродни атома, са течности и 15 или повече са твърди вещества.
2. Разтворимостта във вода зависи от молекулното тегло, колкото е по-високо, алкохолът е по-малко разтворим във вода. По този начин, нисшите алкохоли (до пропанол) се смесват с вода във всякакви пропорции, докато висшите алкохоли са практически неразтворими в него.
3. Точката на кипене също се увеличава с увеличаване на атомната маса, например t bp. СНзОН = 65 ° С и t кипи. C2H5OH = 78 ° С.
4. Колкото по-висока е точката на кипене, толкова по-ниска е променливостта, т.е. веществото се изпарява слабо.

Тези физични свойства на наситени алкохоли с една хидроксилна група могат да бъдат обяснени чрез появата на междумолекулна водородна връзка между отделните молекули на самата съставка или алкохол и вода.

Монохидратните алкохоли са в състояние да влязат в такива химични реакции:

1. Горене - пламъкът е светъл, отделя се топлина: C2H5OH + 302 - 2CO2 + 2H2O.
2. Замяна - взаимодействието на алканолите с активни метали, реакционните продукти са нестабилни съединения - алкохолати, - способни да разлагат вода: 2C2H5OH + 2K - 2C2N5OK + H2.
3. Взаимодействие с партидите на халогенид с киселина: C2H5OH + HBr-C2H5Br + H2O.
4. Естерификация с органични и неорганични киселини, в резултат на което се образува етер.
5. Окисление, което произвежда алдехиди или кетони.
6. Дехидратацията. Тази реакция възниква при нагряване с катализатор. Интрамолекулярна дехидратация в нисшите алкохоли възниква според правилото на Зайцев, като резултат от тази реакция е образуването на вода и ненаситен въглеводород. При междумолекулна дехидратация, продуктите на реакцията ще бъдат етери и вода.

Като се имат предвид химичните свойства на алкохола, може да се заключи, че монохидратните алкохоли са амфотерни съединения, те могат да реагират с алкални метали, показващи слабост киселинни свойства, и с водородни халиди, показващи основните свойства. Всички химични реакции протичат с разрушаване на връзката О-Н или С-О.

По този начин ограничаващите монохидратни алкохоли са комплексни съединения с една ОН група, които нямат свободни валенции след образуването на СС-връзката и проявяват слабо киселинни и базови свойства. Благодарение на своите физични и химични свойства, те са намерили широко приложение в органичния синтез, при производството на разтворители, добавки към горивата, както и в хранителната промишленост, медицината, козметологията (етанол).