Как преминава веществото от течно състояние към твърдо състояние?

Всяка промяна в състоянието на материята е свързана с метаморфоза на температурата и налягането. Едно вещество може да бъде представено в следните агрегирани състояния: твърдо, течно, газообразно.

Отбелязваме, че при преминаването на прехода не се наблюдава промяна в състава на веществото. Преходът на материята от течното състояние към твърдото състояние се придружава само от промяна в силите на междумолекулното взаимодействие, подреждането на молекулите. Трансформацията от едно състояние в друго се нарича фазов преход.

топене

Този процес включва трансформацията твърд в течността. Това изисква повишена температура.

Например можете да наблюдавате в природата такова състояние на материята. Физиката лесно обяснява топенето на снежинките под въздействието на пружинните лъчи. Малките ледени кристали, които са част от снега, започват да се разпадат, след като загрят въздуха до нула. Топенето става постепенно. Първо, ледът абсорбира топлинна енергия. Тъй като температурата се променя, ледът се превръща напълно в течна вода.

Тя се придружава от значително увеличение на скоростта на движение на частици, топлинна енергия, увеличаване на стойността на вътрешната енергия.

След постигането на индикатора, наречен точка на топене, има разбивка в структурата на твърдото вещество. Молекулите имат по-голяма свобода, "скочат", заемат различни позиции. Разтопеното вещество има по-голям резерв на енергия, отколкото в твърдо състояние.

Температура на втвърдяване

Преходът на вещество от течно състояние към твърдо състояние се извършва при определена температура. Ако топлината се отстранява от тялото, тя замръзва (кристализира).

Температурата на втвърдяване се счита за една от най-важните характеристики.

кристализиране

Преходът на веществото от течното състояние към твърдото състояние се нарича кристализация. Когато прехвърлянето на топлина от течността спира, температурата спада до определена стойност. Фазовият преход на вещество от течно състояние в твърдо вещество във физиката се нарича кристализация. При разглеждането на вещество, което не съдържа примеси, температурата на топене съответства на индекса на кристализация.

И двата процеса се развиват постепенно. Процесът на кристализация е придружен от намаляване средна кинетична енергия молекулите, съдържащи се в течността. Силите на привличане, през които частиците се държат в строг ред, присъщи на твърдите вещества, се увеличават. След като частиците придобият подредена подредба, се образува кристал.

Агрегатно състояние наречена физическа форма на материята, представена в определен диапазон от налягания и температури. Тя се характеризира с количествени свойства, които се променят на избрани интервали:

• способността на веществото да променя формата и обема си;
• липса (наличие) на поръчки с голям или малък обхват.

Процесът на кристализация е свързан с ентропията, свободната енергия, плътността и други физически величини.

В допълнение към течности, твърди частици, газообразна форма, се получава още едно агрегатно състояние - плазма. Той може да се превърне в газове в случай на повишаване на температурата при постоянно налягане.

Рамката между различните състояния на материята в никакъв случай не е строга. Във физиката е потвърдено наличието на аморфни тела, способни да задържат структурата на течност с малка течливост. Течни кристали имат способността да поляризират електромагнитната радиация, която преминава през тях.

заключение

За да се опишат различните състояния във физиката, се използва определението на термодинамичната фаза. Критичните феномени се наричат ​​държави, които описват трансформацията на една фаза в друга. Твърдите вещества се различават при запазване за дълъг период от време на средната им позиция. Те ще направят малки колебания (с минимална амплитуда) близо до равновесното положение. Кристалите имат определена форма, която се променя при преминаване към течно състояние. Информацията за точката на кипене (топене) позволява на физиците да използват преходи от едно агрегатно състояние в друго за практически цели.