Разтвори: концентрация, масова фракция. Дефиниция, изчисления и препоръки

маса концентрация на разтвора

Характеристики на решения

Разтворът е хомогенна система, която има променлив състав. От двата компонента на разтвора винаги действа като среда. В него се разтварят структурните фрагменти от други вещества. Той се нарича разтворител, в който се намират молекулите на разтвореното вещество.

Ако се смесват две газови вещества, не се освобождава разтворител. За всяка конкретна ситуация винаги се правят специални изчисления.

Получаване на хомогенни системи

За да се получат хомогенни разтвори, е необходимо да се разграждат разтворените вещества в структурни единици. Само в този случай системата ще бъде вярна. Когато са смачкани до малки капчици, зърнените пясъци, които ще бъдат разпределени в средата, колоидни разтвори, емулсии, суспензии.

Приложение на разтвори

Между другото, в строителството, смес от пясък, цимент, вода също се нарича решение, но от химическа гледна точка това е окачване. Практическото значение на решенията може да бъде обяснено по различни причини.

Химичните реакции в течни разтвори се получават в обема на разтворителя. Това ги прави достъпни за реакция без каквито и да било допълнителни действия върху системата. В смес, съдържаща твърди частици, не е възможно реакцията да се извърши изцяло. За да ускорим процеса, ще трябва да докоснем частиците в някои точки. За да се увеличи скоростта на реакцията, кристалите се смилат в хоросан, след това се пресоват. Но не е възможно незабавно да се постигне пълнотата на процеса.

В решението процесът протича по различен начин. Молекулите се движат свободно, когато се сблъскат, се извършват химични трансформации. Енергията, която започва да се отделя при това взаимодействие, се натрупва от разтворителя, системата практически не се нагрява.

Физични свойства и концентрация на разтвори

Масова фракция веществото позволява да се определи количественото съотношение на разтвореното вещество и разтворителя, взет за тяхното получаване. Металните сплави, между другото, също са решения, но твърди, характеризиращи се с определени физически параметри.

Разтворите имат способността да променят якостта на разтворения компонент. Това ги прави търсени в селското стопанство, медицината. Например, разтвор на калиев перманганат (калиев перманганат) Използва се за лечение на ожулвания и рани в средна концентрация. Но практическото му значение е незначителната му концентрация. По този начин, масата на веществото 2-3% дава на разтвора лек розов цвят, в търсенето за измиване на стомаха.

Тъмно лилави кристали на калиев перманганат не се използват за медицински цели, тъй като имат силни окислителни свойства. По принцип интензивността на цвета е пряко свързана с неговата концентрация. Масовата фракция на веществото дава възможност да се регулира токсичността на приготвения разтвор.

Масова фракция

Как се изчислява тази концентрация? Масовата фракция на дадено вещество се характеризира със съотношението на масата на веществото към масата на разтвора, взета като процент. Техните органолептични свойства се влияят не само от това, което ще се разтвори, но и от количествения индекс. Например, за слабо решение на обикновена сол, почти няма вкус, а при високи концентрации се проявява в различна степен.

Как се определя концентрацията на практика? Масовата фракция на веществото в разтвора се разглежда в курса по неорганична химия. Задачите за неговото дефиниране са включени в тестовите задачи за завършилите на степен 9.

Ето един пример за задача, в която се използва концентрацията.

Масовата фракция на солта в маса е 25%. Теглото на разтвора е 250 грама. Определете масата на съдържащата се в нея вода. За да извършите изчисленията, първо трябва да разберете масата на веществото. Изхождайки от съотношението, получаваме, че веществата в разтвора са 62.5 грама. За да определите масата на водата, изваждате от 250 грама масата на самата субстанция, което води до 187,5 грама.

Видове концентрации

Какво представлява концентрацията? Маслените фракции в разтвора могат да съдържат не повече от сто процента. В химията терминът "концентрация" приема определено съдържание на разтворено вещество. Има няколко варианта: моларна, масова концентрация.

Например, за да се получи разтвор на 80 г вода и 20 г натриев хлорид и за определяне на масовите части на веществото в разтвора трябва първо да се определи теглото на разтвора. Ще бъде сто грама. Процентът на веществото е 20%.

Ние анализирахме каква е масовата фракция. Молната концентрация приема съотношението на количеството вещество към обема на разтвора. За да се получи разтвор с определена моларна концентрация, първо се определя масата на веществото. След това се претегля необходимото количество и се разтваря в един литър разтворител.

Изчисляване на моларната концентрация

За да се приготвят 2 литра разтвор с концентрация 0,15 мол / л, първо се изчислява масата на солта, която се съдържа в разтвора. За да направите това, отделете 0,15 мола на 2 литра, получаваме 0,075 мола. Сега изчислете масата: 0,075 mol се умножава по 58,5 g / mol. Резултатът е 4.39 гр.

Проблеми на аналитичната химия

Като приложен химически проблем се разглежда анализът. С негова помощ се определя съставът на сместа, се извършват диагностични тестове, се анализират скалите. За целта е необходимо да се определи качествения и количествен състав на разтвора.

Сред проблемите, които най-често се срещат в неорганичната химия, ние определяме определението за концентрация на едно вещество по дадена стойност за друго вещество. С помощта на експерименти е възможно постепенно да се добави търсеният разтвор към разтвора, в който моларната концентрация е известна. Този процес се нарича титруване.

Разтворимост и разтворители

Най-често срещаният разтворител е водата. Той напълно разтваря бази, киселини, соли, някои органични съединения. Това са водни решения, които са най-често срещаните системи в природата. Водата служи като биологичен разтворител. Смята се за основа на потока на много медии: кръв, цитозоли, междуклетъчни течности. Много видове животни и растения живеят точно във водната среда.

Разтворимостта се отнася до свойството на веществото да се разтвори в избрания разтворител. Това е сложен феномен, който изисква разглеждане на някои нюанси и особености на структурата на разтворителя.

Като добри органични вещества могат да се видят алкохоли. Те включват хидроксилни групи в техния състав и следователно имат висока разтворимост.

заключение

Всяка течност може да се разглежда като разтворител. Ето защо често говорим за взаимната разтворимост на различни течни вещества. Например, сред органичните вещества може да се спомене разтворимостта във вода на естери.

Различните видове концентрации, използвани в неорганичната и органичната химия, помагат да се извършат качествени и количествени определяния на веществата. Теорията на решенията е в търсенето в аналитичната химия, фармацевтиката и съвременната медицина.