Проблеми при решенията и методите за тяхното разрешаване

Решаването на проблемите за решаване е важна част от курса по химия в модерното училище. Много деца изпитват известни трудности при извършването на изчисления, поради липсата на разбиране за последователността на задачата. Нека анализираме някои термини, които включват задачи за решения в химия и дават примери за готови решения.

Процентна концентрация

Задачите поемат състава и решението на съотношението. Като се има предвид, че този вид концентрация се изразява в тегловни части, е възможно да се определи съдържанието на веществото в разтвора.

Това количество е количествена характеристика на предложеното в проблема решение. В зависимост от вида на задачата е необходимо да се определи новата процентна концентрация, да се изчисли масата на веществото, да се изчисли обема на разтвора.

Моларната концентрация

Някои задачи са концентрация на разтворите са свързани с определянето на количеството вещество в обема на разтворителя. Измервателната единица за тази стойност е mol / l.

В училищната учебна програма тези задачи се намират само на по-високия етап от обучението.

Специфични проблеми при решенията

Ето няколко решения на проблема на химията с решението, за да покаже последователност от действия, когато разбор. За да започнете, ние отбелязваме, че е възможно да се направят рисунки да разберат процесите, описани в казусите. Ако желаете, може да се направи задача и таблица, в която се доставят на първоначалните и желаните количества.

Задача 1

Контейнер, съдържащ 5 литра 15% разтвор на сол, се излива в седем литра вода. Определете процента концентрация на веществото в новото решение.

За да определим необходимото количество, ние го обозначаваме с X. Изчисляваме количеството на веществото в първия разтвор по съотношението: ако 5 се умножи по 0.15, получаваме 0.75 грама.

След това изчислете масата на новото решение, като се изхвърлят 7 литра вода и получават 12 грама.

Откриваме процентното съдържание на солта в получения разтвор въз основа на дефиницията на тази стойност, която получаваме: (0.75: 12) х 100% = 6.25%

Ето още един пример за задача, свързана с използването на математически пропорции при изчисленията.

Задача 2

Колко тегло мед трябва да се добави към парче бронз, с маса от 8 килограма, съдържащ 13 процента чист метал, за да увеличи процента мед до 25 процента.

Такива проблеми с разтвора изискват първо определяне на масата чиста мед в оригиналната сплав. За това можете да използвате математическия процент. В резултат на това се оказва, че масата е: 8 х 0,13 = 1,04 кг

Взимаме желаната стойност за x (грама), след което в новата сплав получаваме нейната стойност (1,04 + x) килограма. Експресираме масата на получената сплав, получаваме: (8 + х) килограма.

В проблема процентът метал в новата сплав е 25 процента, може да се направи математическо уравнение.

В тестовите задачи се включват разнообразни задачи, свързани с решенията, за да се провери степента на познанията на завършилите от единадесетия клас. Ние даваме някои условия и решения на проблеми от този тип.

Задача 3

Определя обем (при нормални условия) газ, който е събрана след прилагане на 0.3 мола на чист алуминий в 160 мл топъл 20% разтвор на калиев хидроксид (1.19 г / мл).

Последователността на изчисленията в тази задача:

1. Първо трябва да определите масата на разтвора.
2. След това се изчислява количеството алкали.
3. Получените параметри се сравняват помежду си, дефицитът се определя. Последващи изчисления се извършват за вещество, взето в недостатъчни количества.
4. Пишеме уравнението на реакцията, настъпващо между първоначалните вещества, подреждаме стереохимичните коефициенти. Извършваме изчисленията по уравнението.

Теглото на алкалния разтвор, използван в задачата, е 160 х 1.19 = 190.4 g.

Масата на веществото ще бъде 38,08 грама. Количеството на взетите алкали е 0.68 mol. При това се казва, че количеството алуминий е 0,3 мола, поради което този метал е в неблагоприятно положение.

Последващите изчисления се извършват върху него. Оказва се, че обемът на газа ще бъде 0,3 x 67,2 / 2 = 10,08 литра.

Проблемите за решения от този тип в завършилите обучават максимални трудности. Причината neotrabotannosti екшън сцените, както и при липса на образувани идеи за основни математически изчисления.

Задача 4

Проблеми по темата "Решения" могат да включват определянето на чисто вещество при определен процент примеси. Нека да дадем пример за такава задача, така че момчетата да нямат никакви затруднения при нейното изпълнение.

Изчислява се обемът на газа, получен чрез въздействието на концентрирана сярна киселина, върху 292,5 g сол с 20% примеси.

Последователност на действията:

1. Като се има предвид, че 20% от примесите присъстват в състоянието на проблема, е необходимо да се определи съдържанието на веществото по маса (80%).
2. Предписваме уравнението на химическата реакция, подреждаме стереохимичните коефициенти. Изчисляваме обема на еволюирания газ, използвайки моларния обем.

Масата на веществото, основана на факта, че има примеси, е 234 грама. А при изчисленията по това уравнение откриваме, че обемът ще бъде 89.6 литра.

Проблем 5

Какво друго се предлага в учебната програма за химия на проблема с решенията? Ето един пример за задача, свързана с необходимостта да се изчисли масата на продукта.

Оловен сулфид (II) с маса 95,6 грама реагира с 300 милилитра разтвор на 30% водороден пероксид (плътност: 1,1222 g / ml). Реакционният продукт е (в грамове) ...

Редът за решаване на проблема:

1. Разтвори на вещества, които превеждаме чрез пропорции в масата.
2. След това определяме количеството на всеки компонент на източника.
3. След сравняване на резултатите, изберете веществото, което е взето в недостатъчни количества.
4. Извършват се изчисления за веществото, взето в дефекта.
5. Ние съставяме уравнението на химичното взаимодействие и изчисляваме масата на неизвестното вещество.

Ние изчисляваме разтвора на пероксид, той е 336.66 грама. Масата на веществото ще отговаря на 100,99 грама. Изчислете броя на бенките, той ще бъде 2.97. Оловен сулфид ще бъде 95,6 / 239 = 0,4 мола (съдържа се в дефицит).

Ние формираме уравнението на химическото взаимодействие. Ние определихме желаната стойност от схемата и получихме 121.2 грама.

Задача 6

Намерете количеството газ (мол), което може да бъде получено чрез термично изпичане на 5,61 кг железен (II) сулфид с чистота 80%.

Процедура:

1. Ние изчисляваме масата на чист FeS.
2. Записваме уравнението на химическото му взаимодействие с кислорода в атмосферата. Извършваме изчисления за реакцията.

Тегло чисто вещество ще бъде 4488 г. Количеството на компонента, който ще се определи, ще бъде 51 литра.

Проблем 7

Разтвор се приготвя от 134,4 литра (при нормални условия) серен оксид (4). Към него се добавят 1.5 литра 25% разтвор на натриев хидроксид (1.28 g / ml). Определя се масата на получената сол.

Алгоритъмът на изчисленията:

1. Изчисляваме масата на алкалния разтвор по формулата.
2. Намираме масата и броя на бенките сода каустик.
3. Ние изчисляваме същата стойност за серен оксид (4).
4. По съотношението на получените индекси ние определяме състава на образуваната сол, определяме дефекта. Извършват се изчисления за недостатък.
5. Записваме химичната реакция с коефициентите, изчисляваме масата на новата сол с дефекта.

В резултат на това получаваме:

• разтвор на алкали ще бъде 1171.875 грама;
• от теглото на натриевия хидроксид ще бъде 292,97 грама;
• в молове от това вещество съдържа 7,32 мола;
• Аналогично изчисляваме за серен оксид (4), че получаваме 6 мола;
• в резултат на взаимодействието ще се образува средна сол;
• получаваме 756 грама.

Задача 8

Към 100 грама 10% разтвор амониев хлорид Прибавят се 100 g от 10% разтвор на сребърен нитрат. Определя се масата (в грамове) на утайката.

Алгоритъмът на изчисленията:

1. Ние изчисляваме масата и количеството амониев хлорид.
2. Ние изчисляваме масата и количеството на веществото на солта - сребърен нитрат.
3. Ние определяме кои от първоначалните вещества са взети в недостатъчни количества, ние извършваме изчисления върху него.
4. Записваме уравнението на възникващата реакция, извършваме изчисления на масата на утайката.

Амониев хлорид от теглото ще бъде 10 грама, с количество от 0,19 мола. Сребърен нитрат взети 10 грама, което е 0,059 мола. При изчисляване на дефицита получаваме маса сол от 8.46 грама.

За да се справите със сложните задачи, които се предлагат на финалните изпити в девети и единадесети клас (при степен на неограничена химия), трябва да притежавате алгоритми и да имате определени компютърни умения. В допълнение, важно е да се знае технологията на правене на химически уравнения, за да може да се организират коефициентите в процеса.

Без такива елементарни умения и умения дори най-простата задача да се определи процента концентрация на вещество в разтвор или смес ще изглежда на завършилия трудно и сериозно изпитание.