Дисоциация на сложни съединения

В най-широк смисъл, категорията "дисоциация", използвана във физико-химичната терминология, определя естеството на хода на разпадането на сложните съединения в елементите, които съставляват тези съединения. Особено разграничени електролитна дисоциация, който се разбира като процес на разлагане на сложни съединения на йони, под въздействието на молекулите на разтворителя. И друг, по-скоро независим от неговите свойства, вид дисоциация е дисоциацията на сложни съединения.

Особеността на този процес се дължи на факта, че сферите сложни съединения изключително се различават по степента на стабилност на елементите. Тук, първо, с оглед на несъответствието между външната и вътрешната сфера на материята. Неговите частици, които се намират във външната сфера, са много слабо свързани с комплексния йон, защото тяхното свързване се осигурява само чрез електростатични сили. В резултат на това те лесно се отделят от основния материал във воден разтвор.

Такова дисоцииране на комплексни съединения е наречено първично. Тя се отличава с някои функции. Най-важният от тях е, че тече във външната сфера и е завършен почти напълно, а това е подобно на процеса, който е електролитната дисоциация на сложните съединения. Има и друга версия на курса. Например, ако наблюдаваме обратим процес, при който вътрешната сфера се разпада, тогава този процес се нарича вторична дисоциация на сложни съединения.

Характерно свойство на вторичната дисоциация е, че се образува равновесно състояние между сложния елемент на веществото, лигандите и централния йон. Пример за това е реакцията. Взимаме разтвор, съдържащ комплексния йон [Ag (NH3) 2] +. Ако е засегната от капка хлорид, ние не намираме очакваната утайка. Въпросът е, че като правило, когато хлоридът реагира с обикновените сребърни съединения, се появява утайка под формата на сребърен хлорид. Става ясно, че в този случай броят на йоните, които се съдържат в разтвор на амоняк, твърде малко. То е такова, че дори когато излишъкът от хлорни йони се вкарва в разтвора, той не позволява да достигне нивото на разтворимост на сребро. Ако обаче след това добавят калиеви йони към получения разтвор, тогава в утайката получаваме сребърен йодид. Този факт показва, че сребърните йони, макар и в малко количество, но все още в този разтвор, са налице. Утаява се утайка, чието наличие показва това концентрация на разтвора е достатъчно за образуване на утайка. Тази ситуация се обяснява с факта, че нивото на разтворимост на сребърен йодид е много по-ниско от това на сребърен хлорид.

Според този пример, може да се заключи, че дисоциацията на комплексните съединения в разтворите се основава на законите на маса действие електронни елементи, и тъй като някои може да се опише чрез константата на равновесие, което отразява степента на нестабилност на йон. Тези константи са много различни за различните йони на сложните съединения. Причината за това разнообразие се обяснява с факта, че изразът за константите включва концентрирани йони и молекули. Степените на тази концентрация могат да бъдат много различни. Поради това те определят разнообразието константи на нестабилност йони.

За такова явление като дисоциацията на комплексните съединения, характеризиращият профил, който се състои в това, че по-ниската концентрация, получена по време на реакциите на продуктите на разпадане, по-стабилен комплекс самото съединение актове и следователно стойността на нестабилността на йони ще бъде по-ниска. Частиците, които показват по-висока стабилност в разтвори, показват по-ниски константи на нестабилност.

Като правило, при реални решения съществува така нареченото стъпало дисоциация на комплекса, тъй като съотношенията на комплексите, присъстващи в разтвора, са различни. В този случай стойността на агрегата константи на нестабилност се изчисляват чрез умножаване на стойностите на константите на всички комплекси представени в това решение.