Константата на нестабилност на сложните съединения

Вероятно всеки, който е запознат с училищната химия и се интересува поне от малко, знае за съществуването на сложни съединения. Това са много интересни съединения с широка гама от приложения. Ако не сте чували за тази концепция, след това ще ви обясним всичко. Но нека да започнем с историята на откриването на този доста необичаен и интересен тип химически съединения.

история

Комплексните соли са известни още преди откриването на теорията и механизмите, които им позволяват да съществуват. Те бяха кръстени на името на химика, открил тази или онази връзка, и за тях нямаше систематични имена. И вследствие на това е невъзможно да се разбере по същество формулата какви свойства притежава.

Това продължава до 1893 г., докато швейцарският химик Алфред Вернер не предлага теорията си, за която 20 години по-късно получава Нобелова награда по химия. Интересно е, че той е изучавал само тълкувайки различните химични реакции, в които са влезли определени сложни съединения. Направени проучвания бяха преди откриването на електрона от Томсън през 1896 г., и след събитието, след десет години, е бил добавен в теорията, в много по-модернизирана и сложност; формата е достигнала нашите дни и се използва широко в областта на науката, за да опише явления, които се случват по време на химични реакции с участието на комплекси.

Така че, преди да стигнем до описание на това, което е постоянна нестабилност, нека да разгледаме теорията, за която говорихме по-горе.

Теорията на сложните съединения

Вернер в оригиналната си версия на координационната теория формулира редица постулати, които формират основата за него:

1. Във всяко координационно (комплексно) съединение трябва да има централен йон. По правило атомът на d-елемента, по-рядко някои атоми на р-елементите и само Li могат да действат от s-елементите.
2. Централен йон заедно с асоциирани лиганди (неутрални или заредени частици, например вода или хлорен анион) образува вътрешна сфера komlesnogo съединение. Тя се държи в разтвор като един голям йон.
3. Външната областта се състои от йони на обратен знак за заряда на вътрешната сфера. Това е, например, за отрицателно заредена сфера [CrCl₆]³ йон на външната сфера могат да бъдат метални йони: Fe³⁺, Ni³⁺ и така нататък.

И сега, ако всичко е ясно с теорията, можем да продължим към химическите свойства на сложните съединения и техните различия с конвенционалните соли.

Химични свойства

В разтвор сложни съединения дисоциират на йони, или по-скоро на вътрешни и външни области. Можем да кажем, че те се държат като силни електролити.

В допълнение, вътрешната сфера може също да се разпадне в йони, но за да се случи това, отнема много енергия.

Външната сфера в сложните съединения може да бъде заменена с други йони. Например, ако на външното поле е хлорен йон, и присъства в йон разтвор, който заедно с вътрешната областта ще произвежда неразтворим съединение или в разтвор има катион дава неразтворима съединение с хлор ще настъпи заместваща реакция външна сфера.

И сега, преди да продължим да определяме каква е константата на нестабилност, нека да говорим за явление, което е пряко свързано с това понятие.

Електролитна дисоциация

Вероятно знаете тази дума от училище. Но все пак даваме определение на това понятие. Дисоциацията е разграждането на молекулите на разтвореното вещество в йони в разтворителна среда. Това се дължи на образуването на достатъчно силни връзки на молекулите на разтворителя с йоните на разтвореното вещество. Например, вода има две противоположно заредени краища, и някои молекули са привлечени към отрицателния края на катиони, и други - положителния края на анионите. Така се образуват хидрати - йони, заобиколени от водни молекули. Всъщност това е същността на електролитната дисоциация.

Сега, всъщност, се върнете към основната тема на тази статия. Каква е константата на нестабилност на сложните съединения? Това е достатъчно проста, и в следващия раздел ще разгледаме тази концепция в детайли и в детайли.

Константата на нестабилност на сложните съединения

Този индикатор е всъщност непосредствената противоположност на константата на стабилност на комплексите. Така че с него ще започнем.

Ако сте чували за константата на равновесието на реакцията, лесно ще разберете материала по-долу. Но ако не, сега ще разкажа накратко за този показател. Равновесната константа се определя като съотношението на концентрацията на реакционни продукти, повишена до силата на техните стехиометрични коефициенти за изходните материали, които се записват по същия начин коефициентите в уравнението на реакцията. Той показва в каква посока реакцията ще се осъществява предимно при дадена концентрация на първоначалните вещества и продукти.

Но защо изведнъж започнахме да говорим за равновесната константа? Всъщност, константата на нестабилност и константата на стабилност са всъщност равновесните константи, съответно, на реакциите на разрушаване и формирането на вътрешната сфера на комплекса. Връзката между тях е много проста: K_п= 1 / К_{на устата}.

За да разберете по-добре материала, дайте пример. Ние приемаме сложния анион [Ag (NO₂)₂]^- и напишете уравнението за реакцията на нейното разпадане:

[Ag (NO₂)₂]^- => Ag⁺ + 2NO₂^-.

Константата на нестабилност на комплексния йон на това съединение е 1,3 х 10^-3. Следователно, тя е достатъчно стабилна, но все още не до такава степен, че тя се счита за много стабилна. Колкото по-голяма е стабилността на комплексния йон в разтворителната среда, толкова по-малка е константата на нестабилност. Формулата може да бъде изразена като концентрации на началните и реагиращи вещества: K_п= [Ag +] * [2NO₂^-]²/ [[Ag (NO₂)₂]^-].

Сега, когато се занимаваме с основната концепция, струва си да ни дадете малко информация за различните връзки. В лявата колона са написани имената на химикалите, а в дясната колона - константата на нестабилност на сложните съединения.

маса

По-подробни данни за всички известни съединения са дадени в специални таблици в справочните книги. Във всеки случай, константата на нестабилност на сложните съединения, чиято таблица за няколко съединения е дадена по-горе, е малко вероятно сериозно да ви помогне, без да използвате директория.

заключение

След като разбрахме как да изчислим константата на нестабилност, остава само един въпрос - защо това е необходимо.

Основната цел на това количество е да се определи стабилността на комплексния йон. Така че, можем да предвидим стабилността в разтвора на съединението. Това е много полезно във всички области, по един или друг начин, свързано с използването на сложни вещества. Насладете се на вашата химия!