Литий - метални или неметални? Свойства и приложения на литий

Свойствата на литий правят възможно използването му в науката и технологиите, ядрената енергетика, промишлеността и медицината. Веществото е често срещано в много минерали на земната кора, в морската вода и в състава на гигантските звезди. Човешкото тяло едва ли може да се справи без него. Метален или неметален литий? Каква е неговата природа и свойства? Да разберем.

Литий - метални или неметални?

Името му е свързано с гръцката дума "камък" и за първи път звучи като "лъв". Всичко, заради факта, че е бил намерен в скали или минерали. До 19-ти век не е известно дали металът е литиев или неметален. Съществуването на такъв елемент и никой не знаеше, докато шведът Йохан Avferdson през 1817 г. не откри неизвестен основи в spodumene на минерали и листенца.

Поради активността на веществото, ученият не е в състояние да получи елемент от алкалното вещество. Но година по-късно англичанинът Хъмфри Дейви направи това чрез електролиза. След това може да се проучи и научният свят успя да разбере какъв е литият. Оказа се, че това е лесен и мек метал с доста интересни свойства.

В рамките на четвърт век се научил да го получава с индустриални средства и веднага открил използването му. Литийът се използва в медицината, като се предписва за главоболие, подагра и ревматизъм. Въпреки че истинската му полза от тези заболявания не е доказана. През XX век напитката с лимон и вар се появява на базата на литиев карбонат. Сега той е известен като 7Up, но металните съединения в него вече не са включени.

Какво е способно

Сега, когато познаваме металния или неметалния литий, нека да говорим за неговите характеристики. Литиев елемент с атомно число 3 обикновено се обозначава със символа Li. Като проста субстанция, тя има лек сребрист цвят и изключително малка маса. Сред всички метали на планетата е най-лесният.

Също така има най-малката плътност - само 0.534 g / cmup3, което е почти половината от тази на водата. Литият е по-мек от оловото. С малко усилие можете да го изрежете с нож. Той представлява алкалнометална група, в която има най-висока точка на кипене (1339.85 ° С) и топене (180.54 ± 0.176 ° С).

Важна характеристика на литий е неговата реакция на въздуха. Взаимодействайки с кислорода, той се окислява и покрива с фолио от окиси, карбонати. Това е единственият метал, който реагира с азот при стайна температура. В същото време е покрита с черно покритие от литиев нитрид. При топене при температура от 100 до 300 градуса той престава да се окислява веднага след образуването на оксидния филм.

С водата металът реагира относително спокойно, освобождавайки водорода и литиевия хидроксид. Ако по време на реакцията се възпламени получения водород, тогава металните йони ще направят пламъка розово-червен.

Ако просто изгориш лития, неговият пламък ще стане бял. Но когато палеж на пясъка, той ще реагира със силиций и ще оцвети пожара в оранжево. Със сяра, мед витриол и дърво, литият се изгаря много активно, експлодира или образува много искри.

В природата

На нашата планета литият се среща само в съединения. Той се съдържа в морска вода в количество от около 0,17 mg / l и в силно солеви езера. Намира се и в горните слоеве на земната кора в количество от 21 g / t.

Литият се среща главно в лепидолити, спадомуни, петиталити, литофилити, аглиглигити и циннавалиди. Той се среща заедно с редки елементи в пегматитите и нагнитите. Той може да образува самостоятелни минерали и да замени калий в тях.

Металът присъства и в космоса, главно в гигантски звезди. Огромно количество литий е в обекта на Торн-Житков, който се състои от червен гигант с неутронна звезда вътре.

Където се добива

Литиевите отлагания се намират на всички континенти на нашата планета. Те се намират в Бразилия, Чили, Аржентина, Конго, Сърбия, Китай, Австралия, САЩ. Самият метал не е много рядък, но при много породи е твърде разпръснат и извличането му е придружено от големи разходи и усилия.

Има малко рентабилни литиеви отлагания. Почти половината от депозитите от метал остават неизползвани досега. Най-големият дял от световното производство се контролира само от три предприятия от Австралия, Канада и Зимбабве. Но най-големите депозити са в Южна Америка.

Приблизително 60% от световния литий е в Боливия на изсъхналото езеро Уюни. Това е най-големият solonchak на планетата. Тук, сред снежнобялата сол, има локви, съдържащи огромно количество метал.

приложение

Литийът не се използва в чиста форма, тъй като е твърде активен. Като правило той се слива с други метали, например с натрий. Свойствата на литий са открили приложения в металургията - увеличава силата и пластичността на сплавите. В ядрената енергия се използва като охладител. От изотопа на литий-6 се получава хелий-3.

Металът се използва при създаването на керамика, стъкло, гума и ултрачисти метали. Те са пълни с алкални батерии и газоразрядни крушки. В текстилната промишленост, с помощта на литий, избелващи тъкани, във фармацевтичните продукти е необходима за производството на козметика.

Биологична роля

В допълнение към околната среда, литият се среща и в растенията и животните. В човешкото тяло тя се намира в сърцето, надбъбречните жлези, кръвта и плазмата, черния дроб, белите дробове и щитовидната жлеза. Необходимо е да поддържаме имунитет, да предпазваме от алергии и разстройства на нервната система, да обменяме мазнини и въглехидрати.

Лицето се нуждае от около 100-200 микрограма литий на ден. Съдържа картофи, моркови, маруля, гъби, балатум, праскови, репички, минерални води, месо, риба, яйца, домати, нощница и др.

Той намалява възбудимостта на нервната система, поради което тя често се използва в медицината. Препаратите с литий са предписани за депресия, афективни разстройства, болест на Алцхаймер. Но в големи количества металът е вредно за тялото. Отравянето води до гадене, жажда, намалено либидо, дерматит, замайване, загуба на координация и в някои случаи кома.