Планетарен модел на атома: теоретична оправданост и практически доказателства

Откриването на електрона който отново постави пред учените от целия свят въпроса: каква е вътрешната структура на атома? Естествено, не е възможно да се види дори най-мощният микроскоп, как е разположено всичко там. Ето защо, различни учени предлагат свои собствени версии на вътрешната структура на атома.

По този начин, Дж. Томпсън предлага модел, според който атомът се състои изцяло от положително заредена субстанция, вътре в която постоянно се движат отрицателно заредени електрони. Паралелно с Томпсън, Л. Ленърд в началото на ХХ век предполага, че вътре в атома има празно пространство, през което се движат неутрални частици, състоящи се от същия брой електрони и някои позитивно заредени елементи. В произведенията на Ленърд тези частици се наричат ​​динамиди.

Най-подробно обаче е така нареченият планетарен модел на атома на Ръдърфорд. Един наистина известен учен направи серия от експерименти с уран, в резултат на което бе формулиран и теоретично обяснен феномен като радиоактивност.

Все още мисля за това, което планетарния модел на атома е истински израз на структурата на този елемент в първия си голям изследователски Ръдърфорд до заключението, че енергията, скрита в атома, в десетките хиляди пъти по-големи от молекулярната енергия. От това заключение той обяснява някои космически явления, като посочва по-специално, че слънчевата енергия не е нищо повече от резултат от постоянни реакции, включващи разцепването на атом.

Най-важната стъпка към разбирането структура на атома стават известни експерименти върху движението на алфа частици през златното фолио: огромното мнозинство от тези частици минава през него без никакви промени, но някои елементи рязко се отклоняват от пътя си. Ръдърфорд предположи, че в този случай тези частици преминават до заредени частици със същото име, чиито размери са много по-малки от размера на атома. Така се ражда прочутият планетен модел структурата на атома. Това беше голямо постижение на учения.

Планетарната атомен модел беше предложена в началото на ХХ век, Джордж. Stoney, но той носеше то само теоретично, а Ръдърфорд дойде да я чрез експериментите, резултатите от което бяха публикувани през 1911 г. в "Journal по философия."

Продължавайки експерименти, Ръдърфорд стига до извода, че броят на алфа частиците напълно съответства на редовния номер на елемента в периодичната таблица на Менделеев, която беше публикувана съвсем наскоро. Успоредно с това, датски учен Niels Бор, създавайки му теория на метали, прави важно откритие за орбитите на движението на електрони, което е един от най-важните доказателства, че това планетарен модел на атома най-близо до действителната структура на елементарните частици. Мненията на учените съвпадат.

По този начин планетарният модел на атома е теоретично оправдание за структурата на това елементарна частица, според който в центъра на атома има ядро протони, заряд който има положителна стойност и неутрални електрически неутрални, а около ядрото, на значително разстояние от него, отрицателно заредени електрони се движат по орбитите.