Електронна конфигурация - тайните на структурата на атома

През есента на 1910 г., Ърнст Ръдърфорд, загубил мисълта си, болезнено се опитал да разбере вътрешната структура на атома. Неговата експерименти дисперсия на алфа частици различни вещества убедително доказани - атом присъства в определен, досега неизследвани, масивно тяло. През 1912 г. ще му се обади Ръдърфорд атомно ядро. В главата на учения хиляди въпроси се надигнаха. Каква е натовареността на това неизвестно тяло? Какъв вид брой на електроните е необходимо да се гарантира нейното тегло?

През май 1911 г. Ръдърфорд публикува статия структурата на атома, който очаква много важно предупреждение, че стабилността на атомната структура може да зависи от тънкостите на вътрешната структура на атома и движението на заредени частици, които са му основен структурен компонент. Така се роди електронната конфигурация - атомният ядрен електронен модел. Този модел е предназначен да играе безценна роля в ядрената физика.

Електронната конфигурация е поредността на разпределението на електроните над атомните орбити. Благодарение на любознателен ум и постоянство Ърнест Ръдърфорд, който е в състояние да защити идеята си, науката е обогатен с нови знания, значението на които не може да се надценява.

Електронната конфигурация на атома е както следва. В центъра на цялата структура е ядрото, състоящо се от различен брой неутрони и протони за всяко вещество. Това, което определя положителния заряд на ядрото. Около него в съответните концентрични орбити се движат електрони - отрицателно заредени елементарни частици. Тези атомни орбити също се наричат ​​черупки. Външната орбита на атома се нарича валентност. И броят на електроните върху него е валентност.

Всяка електронна конфигурация на елементите се отличава с броя на съдържащите се в него електрони. Например, атомът на най-простата субстанция във Вселената - водород - съдържа само един единствен електронен елемент, кислородният атом е осем, а електронната конфигурация на желязо има двадесет и шест електрона.

Но определящата стойност в електронния модел на атома изобщо не е броят на електроните, а това, което ги държи заедно и прави цялата система правилно - ядрото и неговият състав. Това е ядрото, което придава на веществото неговите индивидуални качества и характеристики. Електроните понякога напускат атомния модел, а след това атомът придобива положителен заряд (благодарение на ядрения заряд). В този случай веществото не променя свойствата си. Но ако промените състава на ядрото, то ще бъде напълно различно вещество с различни качества. Това не е лесно, но все още е възможно.

Тъй като електронната конфигурация е невъзможна без нейния основен структурен елемент - атомното ядро, тя трябва да обърне специално внимание. Това е централният елемент на атомния модел, който формира индивидуалните свойства и характеристики на всяко химично вещество. Протоните, които всъщност дават на ядрото положителен заряд, са 1840 пъти по-тежки от всеки електронен. Но силата заряд на протон е равна на аналогичната стойност на всеки електронен. В състояние на равновесие броят на протоните в един атом е равен на броя на електроните. В този случай ядрото е носител на нулевия заряд.

Друга важна част от атомното ядро ​​се нарича неутрон. Този елемент, който няма такса, е възможен верижна ядрена реакция. Така че е просто невъзможно да надценяваме стойността на неутрона.