Производство на ацетилен

Със сигурност много хора знаят, че самата дума - ацетилен - е свързана с понятието "оцет". Но фактът, че днес ацетилен - това е единственото вещество, което може да изгори при отсъствие на достъп до въздуха и което се използва широко в индустрията, не всеки знае. Ацетиленът е опасен, подчертава се и фактът, че например изгарянето му в киселина създава пламък с температура до 3100 ° С.

Първото придобиване на ацетилен е извършено от Едмънд Дейви в далечната 1836 година. Деви действа върху калиев карбид с обикновен воден разтвор реакция, уравнение който може да бъде написан като: K2C2 + 2H2O = C2H2 + 2KOH. В резултат на това е получен газ, чиято формула е С2Н2 и на която учените наричат ​​бикарбонат водород.

С откриването на доктрината за радикалите, Юстус Либиг нарекъл една от групите атоми (радикали) ацетил, въпреки че той считал съединение с формула C2H3. Веществото, получено от Деви, започва да се счита от химиците за производно на ацетил. Тогава, когато придобиването на ацетилен е извършено от французина Марселен Бертолот по няколко начина, веществото получава името си, което се използва в химия до ден днешен. Бертхьол смята, че полученото съединение е ацетил молекула, от която са взети водороден атом. Технологично, производството на ацетилен Berthelot е следният процес. Премина през чифт нагрети алкохоли - метил и етил - през тръба, също загрята до висока температура.

Малко по-късно, през 1862 г., ацетиленът се синтезира чрез електрохимична реакция, през която преминава водород между въглеродни електроди. Тези технологии по това време бяха много скъпи и неефективни и затова можеха да се разглеждат само като теоретично решение на проблема. Едва в самия край на века преди последния е изобретен метод, който позволява да се постигне по-икономично придобиване на ацетилен. Този метод се основава на калциниране на смес, състояща се от негасена вар и въглища. Това ни позволи да настроим използването на връзката като газ за улично осветление. Факт е, че газът, който съдържа около 92,3% въглерод, при висока температура, отделя огромно количество от това вещество в твърда форма. Те дават достатъчно светла светлина. В този случай температурата на горене определя не само изгарящата яркост, но и нейния цвят. Колкото по-висока е температурата - толкова по-рано е цветът на блясъка на въглеродните частици. Наблюдаваните нагреватели, напълнени с ацетилен, биха могли да дадат светлина около петнадесет пъти повече от широко разпространените газови лампи. Дори когато те бяха заменени от електрическо осветление, използването на ацетилен за осветление продължи велосипедни фенери и на омнибусите.

Тъй като индустрията се развива, все повече и повече количества от такова съединение като ацетилен са необходими. Получаването му в промишлени томове започва едва през миналия век. В резултат на този "пробив" връзката се използва и за технически нужди. За нуждите на строителството, ацетиленът се получава чрез охлаждане на карбида с вода. Този продукт е известен със своята много неприятна миризма поради наличието на амоняк и сероводород в него. Всъщност химически чистата субстанция има слабо изразена етерна миризма. Тя е по-лека от въздуха, молекулно тегло ацетилен е равен на 26,038. Газът няма цвят, лесно се разтваря в много течни разтвори и разтворимостта се определя от температурата на самия разтвор.

Съвременните технологии осигуряват ацетилен от метан чрез електрокрекинг, процес, при който метанният газ първо преминава между електродите при температура не по-ниска от 1600 ° С След това, за да се предотврати разлагането на ацетилена, газът се подлага на бързо охлаждане. Такъв метод е ефективен в тази част от топлината, генерирана от изгарянето на дадено вещество, може да бъде насочена към загряване на следващия реакционен цикъл, осигурявайки непрекъснат характер на неговия ход.

Ацетиленът се използва широко при заваряване и рязане на метали, за производство на много ярка бяла светлина за производството на експлозивни материали.