Характеристики на магнезий. Химическият елемент на магнезий

Химически елемент

Химичните характеристики на магнезий също изследват химията. Масата на Менделеев също е необходима за разглеждане, тъй като ни показва валентността на елемента (в този случай той е равен на два). Зависи от групата, към която принадлежи атомът. Освен това, с негова помощ можете да разберете, че молната маса на магнезий е двадесет и четири. Това означава, че един мол от този метал тежи двадесет и четири грама. Магнезиевата формула е много проста - тя не се състои от молекули, а от атоми, комбинирани с кристална решетка.

Характеризиране на магнезия по отношение на физиката

Подобно на всички метали освен живака, това съединение има твърдо агрегатно състояние при нормални условия. Има светлосив цвят с особен блясък. Този метал има доста висока якост. Тези физични характеристики на магнезий не свършват там. Обмислете точката на топене и точката на кипене. Първата е шестстотин и петдесет градуса по скалата на Целзий, втората е хиляда и деветдесет градуса по Целзий. Може да се заключи, че това е сравнително ниска температура на топене на метала. Освен това е много лека: плътността му е 1,7 g / cm3.

Магнезият. химия

Познавайки физическите характеристики на това вещество, можете да отидете на втората част от неговите характеристики. Този метал има средно ниво на активност. Това може да се види от електрохимическата серия от метали - колкото по-пасивна е, толкова по-право е. Магнезият е един от първите вляво. Помислете за това, с какви вещества реагира и как се случва.

С прости

Те включват онези, чиито молекули се състоят само от един химически елемент. Това е кислород, фисфор, сяра и много други. Първо, помислете за взаимодействието с кислорода. Нарича се изгаряне. В този случай се образува оксид на даден метал. Ако изгорим два бенки от магнезий, докато прекарваме един мол от кислород, получаваме два мола от оксид. Уравнението на тази реакция е написано както следва: 2Mg + O₂ = 2MgO. Освен това, когато магнезият се изгаря на открито, се образува неговият нитрид, тъй като този метал реагира успоредно с азота, който се съдържа в атмосферата.

С изгарянето на три мола магнезий се изразходва един мол азот и в резултат се получава един мол от нитрида на метала. Уравнението на този вид химическо взаимодействие може да бъде написано както следва: 3Mg + N₂ = Mg₃N₂.

В допълнение, магнезият може да реагира с други прости вещества, като халогени. Взаимодействието с тях се получава само когато компонентите се нагряват до много високи температури. В този случай се получава реакция на добавяне. Халогени включват такива прости вещества: хлор, йод, бром, флуор. А реакциите се наричат ​​подходящо: хлориране, йодиране, броминиране, флуориране. Тъй като вече е възможно да се предположи, в резултат на такива взаимодействия е възможно да се получат хлорид, йодид, бромид, магнезиев флуорид. Например, ако вземете един мол магнезий и същото количество йод, получаваме един мол от йодида на този метал. Тази химична реакция може да бъде изразена чрез следното уравнение: Mg + I₂ = MgI₂. Същият принцип се използва и за хлорирането. Ето уравнението на реакцията: Mg + Cl₂ = MgCl₂.

В допълнение, металите, включително магнезият, реагират с фосфор и сяра. В първия случай можете да получите фосфид, а във втория - сулфид (да не се бърка с фосфати и сулфати!). Ако вземете три мола магнезий, добавете към него два мола фосфор и го загрейте до желаната температура, образува се един мол от фосфида на метала. Уравнението за тази химическа реакция е, както следва: 3Mg + 2P = Mg₃P₂. По същия начин, ако смесвате магнезий и сяра в същите моларни пропорции и създавате необходимите условия под формата на висока температура, получаваме сулфида на даден метал. Уравнението за това химическо взаимодействие може да бъде написано като: Mg + S = MgS. Затова разгледахме реакциите на този метал с други прости вещества. Но химическата характеристика на магнезий не свършва там.

Реакции със сложни съединения

Тези вещества включват вода, соли, киселини. С различни групи химикали металите реагират по различен начин. Помислете за всичко в ред.

Магнезий и вода

Когато металът взаимодейства с най-често срещаното химическо съединение на Земята, оксидът и водородът се образуват под формата на газ с остър неприятен мирис. За да се извърши този вид реакция, компонентите също трябва да се нагреят. Ако смесвате един мол от магнезий и вода, получаваме същото количество оксид и водород. Уравнението на реакцията е написано както следва: Mg + H₂О = MgO + Н₂.

Взаимодействие с киселини

Подобно на другите реактивни метали, магнезият може да измества водородни атоми от техните съединения. Подобни процеси се наричат реакции на заместване. В такива случаи атомите на металите се заместват с водородни атоми и образуването на сол, състояща се от магнезий (или друг елемент) и киселинна утайка. Например, ако вземете един мол магнезий и го добавите солна киселина в количество от два мола се образува един мол от хлорида от въпросния метал и същото количество водород. Уравнението на реакцията ще бъде: Mg + 2HCl = MgCl₂ + Н₂.

Взаимодействие със соли

Тъй като солите се образуват от киселини, вече сме казали, но характеризирането на магнезия от гледна точка на химията предполага да се вземат под внимание реакциите му със солите. В този случай взаимодействието може да възникне само ако металът в солта е по-малко активен от магнезий. Например, ако вземете един мол от магнезий и меден сулфат, получаваме сулфата на метала и чистата мед в равно моларно съотношение. Уравнението на този вид реакция може да бъде написано в следната форма: Mg + CuSO₄ = MgSO₄ + Cu. Тук се проявяват редуциращите свойства на магнезий.

Приложение на този метал

Поради факта, че в много отношения той надминава алуминия - това е около три пъти по-лек, но два пъти по-силен, той се е разпространил широко в различни индустрии. На първо място, това е конструкцията на самолетите. Тук сплавите на основата на магнезий са на първо място сред популярността сред всички използвани материали. В допълнение, той се използва в химическата промишленост като редуциращ агент за производството на определени метали от техните съединения. Поради факта, че по време на горенето магнезият образува много мощна светкавица, той се използва във военната индустрия за производство на сигнални ракети, шумоизолиращи амуниции и др.

Получаване на магнезий

По принцип суровината за това е хлоридът на въпросния метал. Това се извършва чрез електролиза.

Качествена реакция към катионите на даден метал

Това е специална процедура, предназначена да определи наличието на йони на дадено вещество. За да тествате разтвора за наличие на магнезиеви съединения, можете да добавите към него калиев или натриев карбонат. В резултат на това се образува бяла утайка, която лесно се разтваря в киселини.

Къде се намира този метал в природата?

Този химичен елемент е твърде общ. Земната кора съдържа почти два процента от този метал. Той се среща в много минерали, като карналлит, магнезит, доломит, талк, азбест. Формулата за първия минерал е: KCl • MgCl₂• 6H₂А. Прилича на кристали със синкав, бледо розов, бледо-червен, светло жълт или прозрачен цвят. Магнезитът е магнезиев карбонат, неговата химична формула е MgCO₃. Има бял цвят, но в зависимост от примесите може да има сив, кафяв или жълт оттенък. Доломитът има следната химична формула: MgCO₃• CaCO₃. Той е жълтеникаво сив или охра цветове минерал с блестящ блясък.

Талк и азбест имат по-сложни формули: 3MgO • 4SiO₂• H₂О и 3MgO • 2SiO₂• 2H₂O, съответно. Поради високата си устойчивост на топлина те се използват широко в промишлеността. В допълнение, магнезият е част от химичния състав на клетката и структурата на много органични вещества. Ще обсъдим това по-подробно.

Ролята на магнезия за тялото

Този химичен елемент е важен както за растителните, така и за животинските същества. Магнезият за растителния организъм е просто жизненоважен. Точно както желязото е основата на хемоглобина, необходима за животинския живот, така че магнезият е основният компонент на хлорофила, без който не може да има растение. Този пигмент участва в процеса на фотосинтеза, при който хранителните вещества се синтезират от неорганични съединения в листата. Магнезият за организма на животните също е много необходимо. Мас фракция на следа елемент в клетката - 0.02-0.03%. Въпреки факта, че то е толкова малко, тя изпълнява много важна функция. Благодарение на структурата се поддържа органели като митохондрии, отговорни за клетъчното дишане и синтеза на енергия, както и рибозоми, които се образуват в протеините необходими за живота. Освен това, той е включен в химическия състав на много ензими, които са необходими за вътреклетъчен метаболизъм и синтеза на ДНК.

За организма като цяло е необходим магнезий, за да участва в обмена на глюкоза, мазнини и някои аминокиселини. Също така с помощта на този микроелемент може да се предава нервен сигнал. В допълнение към всичко казано по-горе, достатъчно количество магнезий в организма намалява риска от сърдечни пристъпи, инфаркти и удари.

Симптоми на високо и ниско съдържание в човешкото тяло

Недостигът на магнезий се проявява в тялото на такива основни характеристики като хипертония, умора и лошо оперативност, раздразнителност и лош сън, загуба на паметта, замаяност, чести. Той може да получи гадене, гърчове, треперещи пръсти, объркване - това са признаци на много ниско ниво на приходите от храната на даден микроелемент. Липсата на магнезий в организма води до чести респираторни заболявания, нарушения в сърдечно-съдовата система, както и диабет от втори тип. След това разгледайте магнезийното съдържание на продуктите. За да избегнете липсата му, трябва да знаете каква храна е богата на този химически елемент. Трябва да се има предвид, че много от тези симптоми могат да се проявяват в обратния случай - излишък от магнезий в организма, както и липса на микроелементи като калий и натрий. Поради това е важно внимателно да прегледате диетата си и да разберете естеството на проблема, най-добре е да го направите с помощта на диетолог.

Магнезиевото съдържание на продуктите

Както бе споменато по-горе, този елемент е основната съставка на хлорофила. Следователно, можем да се досетим, че голяма част от него се съдържа в зелено: .. Има целина, копър, магданоз, карфиол и зеле, маруля, и т.н. Също така е много зърнени храни, особено елда и просо, а дори и овесени ядки и ечемик. В допълнение, следа данни елемент богата на ядки: те са кашу, орехи и фъстъци и лешници, бадеми и. Също така голямо количество метал се съдържа в бобовите растения, като боб и грах. Много от тях се съдържат в водорасли, например, в морската кал. Ако употребата на тези продукти се случва в нормално количество, тогава тялото ви няма да има липса на метала, разгледан в тази статия. Ако нямате възможност редовно да ядете храната, посочена по-горе, най-добре е да купите хранителни добавки, които включват този микроелемент. Преди това обаче винаги трябва да се консултирате с лекар.

заключение

Магнезият е един от най-важните метали в света. Намерено е широко приложение в много отрасли на промишлеността - от химически до авиационни и военни. Освен това е много важно от биологична гледна точка. Без нея съществуването на нито растителни, нито животински организми е възможно. Благодарение на този химичен елемент се извършва процесът, който дава живот на цялата планета - фотосинтезата.