Характеристики на калция. Свойства на калций. Калциева формула

Сред всички елементи на периодичната система могат да бъдат разграничени няколко, без които не само се развиват различни заболявания в живите организми, но също така е невъзможно да се живее и расте нормално. Един от тях е калций.

Интересното е, че когато става дума за този метал като проста субстанция, той няма нищо добро за човека, нито дори вреда. Необходимо е обаче да се споменат само йоните на Са²⁺, веднага щом възникнат много точки, които характеризират тяхното значение.

Позицията на калций в периодичната таблица

Характеристиката на калций, като всеки друг елемент, започва с посочване на местоположението му в периодичната таблица. В крайна сметка това дава възможност да научите много за този атом:

• ядрена такса;
• броя на електроните и протоните, неутроните;
• степен на окисление, по-висока и по-ниска;
• електронна конфигурация и други важни неща.

Въпросът пред нас е елемент в четвъртия период, голяма втора група, основната група и има сериен номер 20. Също така, химическата периодичната таблица показва атомното тегло на калций - 40.08, което е средната стойност на съществуващите изотопи на даден атом.

Степента на окисление е една, винаги постоянна, равна на +2. формула висок оксид CaO. Латинското име на елемента е калций, следователно символът на атома Ca.

Характеризиране на калций като проста субстанция

При нормални условия този елемент е метален, сребристо бял. Формулата на калций като проста субстанция е Ca. Поради високата си химическа активност, той е способен да образува различни съединения, принадлежащи към различни класове.

В твърдо агрегатно състояние човешкото тяло не е част от тялото, поради което представлява стойност за промишлените и техническите нужди (предимно химически синтези).

Това е един от най-разпространените метали в земната кора, около 1,5%. Отнася се до групата на алкалоземните пръст, тъй като се разтваря във вода дава алкали, но в природата се среща под формата на множество минерали и соли. В състава на морската вода се включва много калций (400 mg / l).

Кристална решетка

Характеристиката на калция се обяснява със структурата на кристалната решетка, която може да бъде от два вида (тъй като има форма на алфа и бета):

• кубичен за лице;
• obemnotsentricheskaya.

Типът на връзката в молекулата е метален, при решетъчни обекти, както и при всички метали, атомни йони.

Да бъдеш в природата

В природата има няколко основни вещества, които съдържат този елемент.

1. Морска вода.
2. Скали и минерали.
3. Живи организми (черупки и черупки, костна тъкан и т.н.).
4. Подземни води в земната кора.

Можете да идентифицирате следните видове скали и минерали, които са естествени източници на калций.

1. Доломитът е смес от калциев карбонат и магнезиев карбонат.
2. Флуоритът е калциев флуорид.
3. Гипс - CaSO₄ middot- 2H₂О.
4. Калцитът е креда, варовик, мраморът е калциев карбонат.
5. Алабастър - CaSO₄middot-0.5 Н₂О.
6. Apatity.

Общо около 350 различни минерали и скали, които съдържат калций, се освобождават.

Методи за получаване

В свободната форма на изолиране на метала за дълго време се провали, защото неговата химическа активност е висока, в природата в чиста форма няма да срещнете. Следователно, до XIX век (1808 г.) въпросният елемент е друга мистерия, която се носи от масата на Менделеев.

Калцият като метал успя да синтезира английския химик Хъмфри Дейви. Той беше този, който първо открил характеристиките на взаимодействието на топени твърди минерали и соли с електрически ток. За днес досега най-актуалният начин на приемане на даден метал е електролизата на неговите соли, като:

• смес от калциев и калиев хлорид;
• смес от флуорид и калциев хлорид.

Възможно е също така да се извлече калций от неговия оксид чрез използване на алуминотермичния метод, широко използван в металургията.

Физични свойства

Характеристиката на калция чрез физични параметри може да бъде описана с няколко точки.

1. Агрегатно състояние - при нормални условия, твърдо.
2. Точка на топене 842 ° С ⁰S.
3. Металът е мек, може да бъде нарязан с нож.
4. Цвят - сребристо бял, блестящ.
5. Той има добри свойства на проводник и топлопроводимост.
6. При продължително нагряване той преминава в течност, след това в изпарително състояние, като губи металните си свойства. Точка на кипене 1484 ⁰S.

Физическите свойства на калций имат една характеристика. Когато металът е под налягане, в даден момент той губи металните си свойства и способността да извършва електрическа проводимост. При по-нататъшно увеличаване на ефекта обаче той отново се възстановява и се проявява като свръхпроводник, няколко пъти по-висок по отношение на тези параметри, отколкото останалите елементи.

Химични свойства

Дейността на този метал е много висока. Следователно, има много взаимодействия, при които калция влиза. Реакции с всички неметали за него - нещо обичайно, защото като редуктор той е много силен.

1. При нормални условия реагира лесно с образуването на съответните двоични съединения с: халогени, кислород.
2. При нагряване: водород, азот, въглерод, силиций, фосфор, бор, сяра и други.
3. Навън открито взаимодейства с въглероден диоксид и кислород, така че се покрива със сиво покритие.
4. Той реагира бурно с киселини, понякога с възпаление.

Интересни свойства на калций се проявяват, когато става въпрос за състава на солите. Така че, красива пещера сталактити и сталагмити, расте на тавана и стените, това не е нищо подобно калциев карбонат, образувани с течение на времето от вода, въглероден диоксид и бикарбонат под влиянието на процесите в подземните води.

Като се има предвид колко метал е активен в обикновеното състояние, го съхранявайте в лаборатории, както и алкални. В тъмна стъклена чиния с плътно затворен капак и под слой керосин или парафин.

Качествена реакция към калциевия йон е оцветяването на пламъка в красив, богат тухлено-червен цвят. Също така определени метални съединения могат да бъдат съставени от неразтворим утаяване на някои от неговите соли (калциев карбонат, флуорид, сулфат, фосфат, силикатни, сулфит).

Метални съединения

Сортовете на металните съединения са както следва:

• оксид;
• хидроксид;
• калциеви соли (средни, кисели, основни, двойни, комплексни).

Калциевият оксид е известен като негасена вар. CaO се използва за създаване на строителни материали (вар). Ако окисът се овлажнява с вода, тогава ще се получи съответният хидроксид, показващ свойствата на алкалните вещества.

От голямо практическо значение са именно различните калциеви соли, които се използват в различни отрасли на икономиката. Какво точно съществуват солите, което вече споменахме по-горе. Даваме примери за видовете тези съединения.

1. Средни соли - карбонат на CaCO₃, фосфат Ca₃(PO₄)₂ и други.
2. Киселин - CaHSO хидрогенсулфат₄.
3. Основен - бикарбонат (NaOH)₃PO₄.
4. Комплекс - [Ca (NH₃)₈] Cl_2.
5. Двойно - 5Ca (NO₃)₂* NH₄NO₃10H₂О.

Във формата на съединения от този клас калцийът е важен за биологичните системи, тъй като солите са източник на йони за организма.

Биологична роля

Какво представлява калцийът за човешкото тяло? Има няколко причини.

1. Това е този елемент йони са част от междуклетъчно вещество, и тъканна течност, участващи в регулацията на хормон механизми възбуждане и невротрансмитери.
2. Калций се натрупва в костите, зъбния емайл в количество около 2,5% от общото телесно тегло. Това е доста и играе важна роля за укрепването на тези структури, запазвайки тяхната сила и устойчивост. Разрастването на един организъм без това е невъзможно.
3. Съсирването на кръвта също зависи от въпросните йони.
4. Той е част от сърдечния мускул, участващ в неговата стимулация и свиване.
5. Участва в процесите на екзоцитоза и други вътреклетъчни промени.

Ако количеството консумиран калций не е достатъчно, тогава развитието на такива заболявания като:

• рахит;
• остеопороза;
• кръвни заболявания.

Дневната норма за възрастен е 1000 mg, а за деца от 9 години - 1300 mg. За да предотвратите прекомерното затваряне на този елемент в тялото, не трябва да превишавате тази доза. В противен случай може да се развие заболяване на червата.

За всички други живи същества, калцийът е не по-малко важен. Например, много безгръбначни животни макар че нямат скелет, но външните средства за укрепването им са също така форми на този метал. Сред тях:

• миди;
• миди и стриди;
• гъби;
• корови полипи.

Всички те носят на гърба си или по принцип се формират в процес на живота екзоскелет, който ги предпазва от външни влияния и хищници. Основната й съставка са калциевите соли.

Гръбначните животни, като хората, се нуждаят от въпросните йони за нормален растеж и развитие и ги приемат с храна.

Препарати, съдържащи калций

Има много възможности, с които е възможно да се запълни липсващата норма на елемента в тялото. Най-доброто от всичко, разбира се, естествените методи - продукти, съдържащи желания атом. Ако обаче по някаква причина това е недостатъчно или невъзможно, медицинският път също е приемлив.

Така че списъкът на продуктите, съдържащи калций, е приблизително следният:

• млечни и кисели млечни продукти;
• риба;
• зелени;
• зърнени храни (елда, ориз, печене от пълнозърнесто брашно);
• някои цитрусови плодове (портокали, тангерини);
• зърна;
• всички ядки (особено бадеми и орехи).

Ако по някаква хранителна алергия или не може да ги използва по някаква друга причина, нивото на запълване на желания елемент в организма ще помогнат на калций-съдържащи лекарства.

Те са всички соли на този метал, които имат способността лесно да се абсорбират от тялото, бързо се абсорбират в кръвта и червата. Сред тях най-популярни и използвани са следните.

1. Калциевият хлорид е разтвор за инжектиране или за поглъщане при възрастни и деца. Тя се различава в концентрацията на сол в състава, тя се използва за "горещи проби", защото причинява точно това усещане при залепване. Съществуват форми с плодов сок, за да се улесни поглъщането.
2. Калциев глюконат. Произвежда се под формата на таблетки (0,25 или 0,5 g) и разтвори за интравенозно инжектиране. Често под формата на таблетки съдържа различни плодови добавки.
3. Калциев лактат - наличен в таблетки от 0,5 g.