Фазата на разсейване е какво?

В природата няма елементи, които да са чисти. По принцип те са различни смеси. Те, от своя страна, могат да бъдат хетерогенни или хомогенни. Съставена от вещества в агрегатно състояние, създавайки определена дисперсионна система, в която съществуват различни фази. В допълнение, в смесите обикновено присъства дисперсионна среда. Нейната същност се крие във факта, че се смята за елемент с голям обем, в който се разпределя всяко вещество. В една разпръсната система фазата и средата са разположени по такъв начин, че има частици от интерфейса между тях. Затова се нарича хетерогенна или хетерогенна. С оглед на това, действието на повърхността, а не на частиците като цяло, е от голямо значение.

Класификация на дисперсна система

Фазата, както е известно, е представена от вещества с различно състояние. И тези елементи са разделени на няколко вида. Агрегатното състояние на дисперсираната фаза зависи от комбинацията на средата в нея, като в резултат се освобождават 9 вида системи:

1. Газ. Течна, твърда и разглеждания елемент. Хомогенна смес, мъгла, прах, аерозоли.
2. Течна дисперсна фаза. Газ, твърдо, вода. Пяни, емулсии, соли.
3. Твърда дисперсна фаза. Течност, газ и въпросното вещество. Почва, средства в медицината или козметиката, скали.

Обикновено размерът на диспергираната система се определя от размера на фазовите частици. Съществува следната класификация:

• груби (суспензии);
• тънък (разтвори на колоидален и вярно).

Частици от дисперсионната система

Чрез изследване на едрите смеси може да се види, че частиците на тези съединения в структурата могат да се видят с просто око, тъй като техният размер е повече от 100 nm. Суспендирането като правило се отнася до система, в която диспергираната фаза е отделима от средата. Това е така, защото те се считат за непрозрачни. Суспензиите се разделят на емулсии (неразтворими течности), аерозоли (малки частици и твърди вещества), суспензии (твърди във вода).

Колоидно вещество е всяко, което има качеството, че друг елемент е равномерно разпръснат над него. Тоест, тя е налице или по-скоро е част от разпръснатата фаза. Това е състоянието, в което един материал е напълно разпределен в друг или по-скоро в неговия обем. В примера на мляко, течната мазнина се диспергира във воден разтвор. В този случай по-малката молекула е в рамките на 1 нанометър и 1 микрометър, което го прави невидим за оптичния микроскоп, когато сместа стане хомогенна.

Това означава, че никоя част от разтвора няма по-голяма или по-малка концентрация на диспергираната фаза от която и да е друга. Може да се каже, че е колоиден по характер. По-голяма от тях се нарича непрекъсната фаза или дисперсионна среда. Тъй като размерът и разпределението му не се променят, въпросният елемент се разпределя върху него. Видовете колоиди включват аерозоли, емулсии, пени, дисперсии и смеси, наречени хидрозоли. Всяка такава система има две фази: дисперсна и непрекъсната фаза.

Колоидна история

Интензивен интерес към такива вещества присъства във всички науки в началото на 20 век. Айнщайн и други учени внимателно проучили техните характеристики и приложения. По това време тази нова област на науката беше водеща област на изследване за теоретици, изследователи и производители. След пика на интерес до 1950 г., проучването на колоиди е значително намалена. Интересно е да се отбележи, че с неотдавнашното появяване на микроскопи с по-висока мощност и "нанотехнологии" (изследването на обекти от определен малък мащаб), научният интерес в изучаването на нови материали отново се увеличава.

Повече за тези вещества

Съществуват елементи, наблюдавани както в природата, така и при изкуствени разтвори с колоидни свойства. Например, майонеза, козметичен лосион и смазващи вещества са видове изкуствени емулсии, а млякото е подобна смес, която се среща в природата. Колоидните пяни включват бифяла и пяна за бръснене, докато ядливите елементи включват масло, морско брашно и желе. В допълнение към храната тези вещества съществуват под формата на някои сплави, бои, мастила, детергенти, инсектициди, аерозоли, експандиран полистирол и каучук. Дори красивите природни обекти, като облаци, перли и опрали, имат колоидни свойства, защото имат друго вещество, равномерно разпределено между тях.

Приготвяне на колоидни смеси

Увеличаването на малките молекули в диапазона от 1 до 1 микрометър или чрез намаляване на големите частици до същия размер. Могат да се получат колоидни вещества. По-нататъшното производство зависи от вида на елементите, използвани в разпръснати и непрекъснати фази. Колоидите се държат по различен начин от обикновените течности. Това се наблюдава при транспортните и физикохимичните свойства. Например, мембраната може да позволи истински разтвор с твърди молекули, прикрепени към течност, да преминат през нея. Докато едно колоидно вещество, което има твърдо тяло, диспергирано през течност, ще бъде опъната от мембрана. Паритетът на разпределението е хомогенен до точката на микроскопично равновесие в интервала по целия втори елемент.

Истинските решения

Колоидната дисперсия има своето представяне във формата хомогенна смес. Елементът се състои от две системи: непрекъсната и дисперсна фаза. Това показва, че този случай се свързва с истински решения, тъй като те са пряко свързани с горната смес, състояща се от няколко вещества. В колоида втората има структура от най-малките частици или капчици, които са равномерно разпределени в първата. От 1 nm до 100 nm е размерът, който формира дисперсираната фаза, или по-точно частиците, най-малко с едно измерение. В този диапазон на дисперсната фаза - хомогенна смес със споменатите размери могат да бъдат споменати примерни елементи, които отговарят на описанието: колоидни аерозоли, емулсии, пени, хидрозоли. Изложени на химическия състав на повърхността са до голяма степен частиците или капчиците, присъстващи във въпросните формулировки.

Колоидни разтвори и системи

Трябва да се вземе предвид факта, че размерът на дисперсираната фаза е трудна променлива в системата. Понякога решенията се характеризират със свои собствени свойства. За да се улесни възприемането на параметрите на съставите, колоидите приличат и изглеждат почти същите. Например, ако има твърда форма, диспергирана в течност. В резултат на това частиците няма да преминат през мембраната. Във време, когато други компоненти като разтворени йони или молекули могат да преминат през него. Ако е по-лесно да се анализира, то се оказва, че разтворените компоненти преминават през мембраната и при разглежданата фаза колоидните частици не могат.

Външен вид и изчезване на цветовите характеристики

Поради ефекта на "Тиндал" някои подобни вещества са полупрозрачни. В структурата на елемента е разсейването на светлината. Другите системи и композиции са с някакъв сянка или напълно непрозрачни, с определен цвят, дори и някои да не са ярки. Много познати вещества, включително масло, мляко, сметана, аерозоли (мъгла, смог, дим), асфалт, боя, боя, лепило и морска пяна, са колоиди. Тази област на изследване е въведена през 1861 г. от шотландския учен Томас Греъм. В някои случаи колоидът може да се разглежда като хомогенна (нехетерогенна) смес. Това се дължи на факта, че разликата между "разтворена" и "гранулирана" материя понякога може да бъде предмет на подход.

Хидроколоидни типове вещества

Този компонент се определя като колоидна система, в която частиците се диспергират във вода. Хидроколоидните елементи, в зависимост от количеството течност, могат да приемат различни състояния, например гел или сол. Има необратими (еднокомпонентни) или обратими. Например, агар, вторият вид хидроколоид. Могат да съществуват в състоянието на гела и сола и да се редуват между състояния с добавяне или премахване на топлина.

Много хидроколоиди се получават от естествени източници. Например, карагенанът се извлича от водорасли, желатинът има телешка мазнина и пектинът се получава от цитрусова кора и ябълково брашно. Хидроколоидите се използват в хранителни продукти главно за да повлияят на текстурата или вискозитета (сос). Също така се използва за грижа за кожата или като лечебен агент след нараняване.

Основни характеристики на колоидните системи

От тази информация става ясно, че колоидните системи са подраздел на дисперсната сфера. Те, от своя страна, могат да бъдат решения (сол) или гелове (желе). Първите в повечето случаи са създадени въз основа на живата химия. Последните се образуват при утаяване, които се появяват по време на коагулацията на солите. Разтворите могат да бъдат водни с органични вещества, със слаби или силни електролити. Размерът на частиците на диспергираната фаза на колоидите е от 100 до 1 nm. Те не могат да се видят с просто око. В резултат на уреждането е трудно да се отделят фазата и околната среда.

Класификация по типове частици на дисперсна фаза

Многомолекулни колоиди. Когато се разтваря, атоми или по-малки молекули от вещества (с диаметър по-малък от 1 nm) се комбинират, за да образуват частици с подобни размери. В тези зони дисперсната фаза е структура, която се състои от агрегати на атоми или молекули с размер на молекулите по-малък от 1 nm. Например, злато и сяра. В тези колоидни частици Те се държат заедно от силите на Ван дер Ваалс. Те обикновено имат лиофилен характер. Това означава значително взаимодействие на частиците.

Високомолекулни колоиди. Това са вещества, които имат големи молекули (така наречените макромолекули), които при разтваряне образуват определен диаметър. Такива вещества се наричат ​​макромолекулни колоиди. Тези елементи, образуващи дисперсна фаза, обикновено са полимери с много високи молекулни тегла. Физически макромолекули са нишесте, целулоза, протеини, ензими, желатин и други подобни. D. Изкуствен включват синтетични полимери, такива като найлон, полиетилен, полистирен, и така нататък. D. Те обикновено liquophobic, това означава, че в този случай слабо взаимодействие частици.

Свързани с колоиди. Това са вещества, които, разтворени в средата, се държат като нормални електролити при ниски концентрации. Но те са колоидни частици с по-голям ензимен компонент на компонентите, дължащи се на образуването на агрегирани елементи. Така образуваните агрегати се наричат ​​мицели. Техните молекули съдържат както лиофилни, така и лиофобни групи.

Мицелите. Те са групирани или агрегирани частици, образувани чрез свързването на колоид в разтвор. Обичайни примери са сапуни и детергенти. Образуването се извършва над определена температура на Kraft и над определена критична концентрация на мицелизация. Те са способни да образуват йони. Мицелите могат да съдържат до 100 молекули или повече, например, типичен пример е натриевият стеарат. Когато се разтваря във вода, той дава йони.