Метален блясък на сяра: съществува ли? Физични и химични свойства на сярата

Сярата е десетият най-богат елемент във вселената. Няма мирис, няма вкус, пластмаса твърдо вещество

Има ли метален блясък в сяра?

Блясъкът е способността на веществото да отразява лъчите на светлината. Това свойство зависи пряко от специфичните химични връзки в минерала, неговата форма и вид. Металният блясък на сяра най-добре се вижда от относително прясното разцепване на един или друг образец, в който той влиза. В естествената си форма сярата изглежда като жълтеникав прах. Когато е част от сулфиди и сулфати, могат да се образуват много минерали, някои от които са ценни руди и източник за производство на цветни метали. Металният сяра на сярата има сулфиди - пирит, антимонит, галена, халкоцит, халкопирит.

Обща информация

Сярата принадлежи към халкогенната група елементи, в която все още принадлежат кислород, селен, телур и полоний. Терминът "халкоген" идва от две гръцки думи, които означават "образуване на руда". Рудата е естествен минерал, който се използва като източник на елемент. Много руди са съединения от метал и кислород или метал и сяра. Съединения, съдържащи най-малко два елемента, единият от които е сяра, се наричат ​​сулфиди. Например, пиритът, минерал с красив златист цвят и метален блясък, е железен сулфид. Той е известен също като "злато на безумните". Физични и химични характеристики свойства на сярата са били известни в древни времена. Често е блестящ жълт прах. Когато се изгаря, той произвежда чист син пламък и много силна задушаваща миризма.

Сяра: физични и химични свойства

Физични свойства на сярата са характеристики, които могат да бъдат наблюдавани с помощта на сетивата. Това включва цвят, блясък, температура на замръзване, топене и кипене, плътност, твърдост и мирис. Какви са физическите характеристики на сярата? Веществото е бледо жълто, без вкус и мирис, неразтворимо във вода. Това е лош проводник на топлина и електричество. Метален блясък на сяра може да се наблюдава само при някои съединения. Точката на кипене е 444,6 ° С. При топене сярата се превръща в течаща жълта течност, която придобива кафеникав оттенък и става вискозна тъмно кафява маса при температура около 190 ° С. Вискозитетът намалява с нарастваща степен (над 190 ° С), а при 300 ° С отново се получава течност.

Какви са химичните свойства на сярата?

Това са характеристики, които определят как тя ще реагира с други вещества или когато преминава от едно съединение в друго. Колкото по-добре знаем естеството на това вещество, толкова по-добре можем да го разберем. Химичните свойства могат да се видят само по време на химични реакции, които могат да бъдат причинени от промени в изгарянето, ръждясването, нагряването, взривяването, потъмняването и т.н. Известни са следните съединения на сярата: натриев сулфит, сероводород (отровен газ, който мирише на развалени яйца) и сярна киселина. Реактивността е доста висока, особено при повишаване на температурата. При нагряване реагира активно с метали, образувайки съответните сулфиди.

Откриването на много важен елемент

Името на елемента се намира дори в Библейските Писания, когато описва падането на два града Содом и Гомора, Когато огън и сяра паднаха върху тях от небето. Древните гръцки философи вярват, че всичко се състои от четири елемента: земя, огън, вода и въздух. Имаше обаче такива, които нарекоха само два елемента: сяра и живак. Ранните мислители често бяха озадачени от думите "сяра". За тях това беше вещество, което изгаряше добре и отделяло голямо количество дим. Изминаха векове, когато учените определиха това вещество като елемент. Сярата съществува в две алотропни форми (алфа и бета форми) с различни физични и химични свойства. Слоят на сярата е качествена характеристика на светлинния поток, който отразява минерала, в който влиза. Някои непрозрачни минерали имат способността силно да отразяват светлината и да имат специфична метална светлина.

Появата в природата

По това време депозити серни са разположени в повърхностните слоеве на Земята. Те лесно могат да бъдат намерени и използвани от хората. Днес се занимават с това е по-трудно, тъй като в момента е на мястото на природен пирит се намира в непосредствена близост до вулкана. Веществото се освобождава от кратерите под формата на газ, който е по време на среща с студен въздух се втвърдява, образувайки красиви жълти депозити по ръба на вулкана. Големи резерви все още имат подземен произход. Сяра, която се намира в редица важни минерали: барит (бариев сулфат), Celestine (стронциев сулфат), живачен (живак сулфид), галенит (олово сулфид), пирит (железен сулфид), сфалерит (цинков сулфид) и stibnite (антимонов сулфид).

Изотопи на сяра

Съществуват четири естествени изотопа: сяра-32, сяра-33, сяра-34 и сяра-36, които се различават по масовия им брой. Това е броят на протоните и неутроните в ядрото на атома на елемента. Броят на протоните определя елемента, а броят на неутроните в атома на всеки елемент може да варира. Съществуват и шест радиоактивни изотопа, които се разпадат и освобождават определена форма на радиация. Една от тях - сяра-35 - се използва за търговски цели. В медицината изотопът се използва за изследване на пътищата на течности в тялото. Тя също има приложение в научните изследвания като показател.

приложение

Сярата се използва сравнително малко като елемент. Характерните свойства на сярата включват специфично поведение по време на топенето.

Един от най-важните начини за използване е вулканизацията, процесът на добавяне към каучук, за да стане труден. Сярата предпазва гумата от топене при загряване. Това откритие на Чарлс Гудюър през 1839 г. е едно от най-големите промишлени постижения на нашето време.

Като инсектицид може да се използва за унищожаване на насекоми. Обаче, най-голямата част участва в различни съединения. Най-важната от тях е сярна киселина, повечето от които се използват за производство на торове.

Широко приложение се получи и в нефтената промишленост, в производството на хартиени продукти, селскостопански химикали, пластмаси, каучук и други синтетични материали. Важен елемент е компонентът на две аминокиселини, цистеин и метионин. Поради гъвкавостта си се използва във фармацевтичната, медицинската и индустриалната промишленост, в газообразна форма веществото се използва като избелващо средство, разтворител и дезинфектант.