Натриев метал или неметален ли е? Основни свойства и характеристики на натрий

Натриев метал или неметален ли е? Грешка е да се смята, че втората възможност. Натрият е мек сребристо-бял метал, който е включен в периодичната таблица под атомното число 11.

В допълнение, той (по-точно неговите връзки) са известни от древни времена! Дори и в Библията се споменава за натрий като съставка на почистващ препарат. Това обаче е историческа референция, макар и интересна. Сега си струва да говорим за характеристиките на този елемент и неговите други характеристики.

Физични свойства

Така че, отговорът на въпроса "Натрият е метален или неметален?" Изключително ясен. Дори да погледнете това вещество, можете да разберете всичко. Очевидно това е метал. Което, между другото, въпреки че има сребристо-бял цвят, но на тънки слоеве има лилав оттенък.

Това е много пластично вещество. Меките метали са онези, които могат да бъдат изковани без особени усилия, а също така да се различават по пластичност и прилепване. Но по отношение на натрий тази дума може да се приложи в буквалния смисъл. Тя може да бъде изрязана с нож без усилие. Между другото, свежият рязане е много ярък. От други имоти може да се отбележи:

• Плътност. При нормални условия, 0.971 g / cm sup3-.
• Точките на топене и кипене са съответно 97,81 ° C и 882,95 ° C.
• Моларната топлинна мощност е 28,23 J / (K • mol).
• Специфичната топлина на топене и изпаряване е съответно 2,64 kJ / mol и 97,9 kJ / mol.
• Моларният обем е 23.7 cmup / mol.

Струва си да се отбележи, че под налягане натрий (Na) става червен и прозрачен. В това състояние този метал е много подобен на рубин.

Ако се постави при стайна температура, тя образува кристали в кубична симетрия. Въпреки това, като го понижим до минус-268 ° C, можете да видите как металът влиза в шестоъгълната фаза. За да разберем за какво става дума, достатъчно е да си спомним графита. Това е ярък пример за хексагонален кристал.

Окисление и изгаряне

Сега можете да отидете на химическите свойства на натрий (Na). Този алкален метал, който е във въздуха, лесно се окислява. В резултат на това натриев оксид (Na₂О). Изглежда безцветни кубични кристали. Тази сол-образуваща бинарна неорганична субстанция, която се използва като реагент в процеса на синтез. С негова помощ се приготвят натриев хидроксид и други съединения.

Затова, за да се предпази металът от излагане на кислород, той се съхранява в керосин.

Но в случай на горене, натриев пероксид (Na₂О₂). Те приличат на бели и жълти кристали, които се характеризират с енергично взаимодействие с вода, придружено от отделянето на топлина. Na₂О₂ използвани за избелване на коприна, вълна, тъкани, слама, вискоза и дървесна маса.

Реакции с вода

СН₂O сребърен-бял натриев метъл метал успешно взаимодейства. Реакцията с вода е много турбулентна. Малко парче натрий, поставено в тази течност, поплава и поради развиващата се топлина започва да се стопява. В резултат на това той се превръща в бяла топка, която с бързи темпове се движи по повърхността на водата в различни посоки.

Тази много ефективна реакция е придружена от еволюцията на водорода. Извършвайки такъв експеримент, трябва да внимавате, тъй като той може да се възпламени. И всичко се случва съгласно следното уравнение: 2Na + 2H₂О = 2NaOH + Н₂uarr-.

Взаимодействия с неметали

Натрият е метал, той все още може да се нарече силен редуциращ агент, което е. Подобно на други алкални вещества обаче. Така той взаимодейства енергично с много неметали, с изключение на въглерод, йод и благородни газове, които включват радиоактивен радон, криптон, неон, ксенон, аргон и хелий. Такива реакции изглеждат така: 2Na + Cl₂ → 2NaCl. Или тук е друг пример: 2Na + H₂ → ^{250-450 ° С} 2NaH.

Струва си да се отбележи, че натрийът е по-активен от лития. По принцип тя може да реагира с азот, но много слабо (при силно излъчване). В резултат на това взаимодействие се образува нестабилно вещество, наречено натриев нитрид. Тези кристали са тъмно сиви, реагират с вода и се разпадат при нагряване. Те се формират от уравнението: 6Na + N₂ → 2Na₃Н.

Реакции с киселини

Те също трябва да бъдат изброени, като се разказва за химичните характеристики на натрий. При разредените киселини това вещество взаимодейства като нормален метал. Това изглежда така: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂uarr-.

При концентрирани вещества, които се характеризират с окислителни реакции, натрият реагира по различен начин, такива реакции се съпровождат от изолиране на редуциращите продукти. Ето един пример за формулата: 8Na + 10NHO₃ → 8НаНО₃ + 3H₂О.

Заслужава да се отбележи, че натриевият алкален метал е лесно разтворим в течен амоняк (NH₃), 10-процентно решение от което е добре известно на всички като sal амоняк. Уравнението е, както следва: Na + 4NH3 → -^{40 ° С} Na [NH₃]₄. В резултат на тази реакция се образува син цвят.

При газовия амоняк металът също взаимодейства, но с нагряване. Тази реакция изглежда така: 2Na + 2NH3 → ^{350 ° С}2NaNH₂ + Н₂.

Други връзки

Като се посочат основните свойства на натрий, трябва да се отбележи, че той може да взаимодейства с живака - уникален елемент, който при нормални условия е бяла сребърна тежка течност, като по този начин е метал.

В резултат на тази реакция се образува сплав. Точното му име е натриев амалгам. Това вещество се използва като редуциращ агент, който в свойствата си е по-мек от чист метал. Ако се подложи на топлинна обработка с калий, ще се получи течна сплав.

И също така този метал може да се разтваря в така наречените коронени етери - макрохетероциклични съединения, но само в присъствието на разтворители от органичен произход. В резултат на тази реакция се образува алкален (сол, силен редуциращ агент) или електрод (син разтворител).

Трябва също така да се спомене, че алкил халидите, които са халоген-въглеродни вещества, с излишък от натрий, дават органо-натриеви съединения. Във въздуха те обикновено се самозапалват. И във водата те експлодират.

приложение

Свойствата и характеристиките на натрий позволяват широкото му използване в промишлеността, металургията и препаративната химия като мощен редуктор. В допълнение, това вещество се включва:

• При сушенето на разтворители от органичен произход.
• При производството на сяра-натриеви батерии.
• В изпускателните клапани на двигателите на камионите. Той играе ролята на течен радиатор.
• При производството на електрически проводници, предназначени за високи токове.
• В сплави с цезий, рубидий и калий. Наред с тези вещества, натрийът представлява високоефективна охлаждаща течност, която, между другото, се използва за бързо неутрони в ядрени реактори.
• При газоразрядни лампи.

И това са само някои области на приложението му. Но най-вече в света е широко разпространен натриев хлорид. Това е почти във всяка къща, защото е сол.

И все пак е невъзможно да не споменаваме, че земната кора с 2.6% се състои от натрий. И като цяло, той е на седмо място в класацията на най-често срещаните елементи в природата, а на 5-то място в списъка на най-разпространените метали. Не е възможно да се намери натрий в чиста форма, защото е химически активен, но под формата на сулфат, карбонат, нитрат и хлорид се съдържа в огромни количества.

Биологична роля

Така че, всички най-основни на тема "Натрий е метал или неметален?" Беше казано. Накрая - няколко думи за биологичната роля на това вещество.

Натрият е неразделна част от всеки жив организъм. Човекът не е изключение. Ето какви са неговите роли:

• Поддържа осмотичното налягане.
• Носи въглероден диоксид.
• Нормализира водния баланс.
• Подпомага транспортирането на глюкоза, аминокиселини, аниони през клетъчните мембрани.
• Смяната му с калиеви йони влияе върху образуването на потенциала за действие.
• Положително влияе на обмяната на протеини.
• Участва в процеса на хидратация.

Натрият е част от практически всички продукти. Основните източници обаче са солта и содата. Подобрява усвояването на това вещество витамин D.

Няма недостиг на натрий, но проблемите, свързани с употребата на недостатъчно количество, могат да възникнат по време на глад. Това е изпълнено със загуба на тегло, повръщане, нарушение на абсорбцията на монозахариди, образуване на гастроинтестинални трактни газове. В особено тежки случаи се наблюдават невралгия и конвулсии. Ето защо е по-добре да не излагате тялото си на тежко гладуване.