Въглероден тетрахлорид

Въглероден тетрахлорид (CC14) е безцветна, незапалима течност, която може силно да пречупи светлината. Веществото има сладък мирис. Въглеродният тетрахлорид също има наркотичен ефект. При нормални условия елементът има химическа инертност. Веществото не реагира с киселини (с концентрирана сярна киселина, включително), нито с основи. Заедно с това съединението взаимодейства доста забележимо с отделните метали. В присъствието на желязо или алуминий, например, въглеродният тетрахлорид се разлага постепенно с вода в съответствие с уравнението: CCl4 + 2H2O = CO2 + 4HCl. В други случаи, при обикновени температури, тази трансформация не достига до значителна степен.

Въглероден тетрахлорид. свойства

Специфично тегло вещество 1.593, точка на кипене 76,6 градуса. Втвърдява веществото при температура минус 22.87 градуса. При минус 44.66 въглероден тетрахлорид има преходна точка, чието използване се препоръчва за калибриране на термометри.

Във вода съединението се разтваря много леко. При 20 градуса на 100 грама вода се разтварят 0,08 грама от веществото. Диелектрична пропускливост въглеродният тетрахлорид е достатъчно нисък (при осемнадесет градуса - 2.3). В този случай веществото има висока светлинна рефрактивна мощност. Индекс на пречупване за жълтата светлина n = 1.463.

Свойствата на тетрахлорметан включват способността му да разтваря органични вещества. Във всяко отношение веществото се смесва с алкохол и други течности от органичен характер. В тази връзка съединението се използва широко в лабораторни условия, за технически нужди като разтворител за смоли, мазнини, масла и други вещества. В допълнение, въглероден тетрахлорид се използва при гасене на пожари. Също така веществото се използва в медицината като антихелминтна и упойка.

Съединението се получава чрез хлориране на въглероден дисулфид в присъствието на манганов (II) хлорид или друг халогенов носител. В резултат на това се образува хлоридна сяра, която в присъствието на оптимални катализатори (например FeS) и при умерено загряване (до около шестдесет градуса) също реагира с въглероден дисулфид (CS2). Възможно е процесът да бъде проведен по такъв начин, че реакциите да протичат паралелно. Сярата, утаена в процеса, ще бъде върната като начален компонент за производството на CS2. Пречистването на тетрахлорметан се извършва чрез промиване с калиев хидроксид, последвано директно от фракционна дестилация.

Една от основните задачи, пред които са изправени специалистите, е да изберат най-ефективния начин за обработка на въглероден тетрахлорид. Релевантността на проблема се дължи основно на факта, че съгласно Протокола от Монреал това вещество е забранено поради разрушителното му въздействие върху озонов слой.

Когато съединението се изгаря като се използва въздух като окислител, необходимо е едновременно захранване на горивото за свързване с хлороводород. Необходимо е и гориво за захранване с топлина. В присъствието на хлороводород в малко количество, той може да се превърне в натриев хлорид. Това е възможно чрез инжектиране на разтвор на натриев хидроксид в горивните газове. В други случаи хлороводородът се отделя от газа като солна киселина.

Някои автори предпочитат каталитичното окисление. В сравнение с изгарянето на тетрахлорметан, процесът на каталитично окисление се характеризира с по-висока степен на разрушаване на органохлорните отпадъци и не се съпровожда от образуването на диоксини.