Мравчена киселина

Мравчена киселина (Е 236, метанова киселина) сред монозащитните киселини (наситени) е на първо място. При нормални условия веществото е безцветна течност. Химична формула на мравчена киселина HCOOH.

Наред със своите киселинни характеристики, той също така показва качествата на алдехидите. Това се дължи на структурата на вещество Е236.

В природата веществото се намира в коприва, игли, плодове, кафяви пчели и секрети, както и в мравки. За първи път е открита и описана мравчена киселина през 17 век. Субстанцията получава името си, защото е намерена в мравки.

Обикновено компонентът се използва като антибактериален и консервиращ агент при приготвянето на храната. Химичните свойства на мравчената киселина забавят процесите на гниене и разпадане. Ето защо силажът и сеното, третирани с това вещество, продължават по-дълго. Веществото се използва и в медицината. вата на боядисване (байц) като белина на тен на кожата, за контрол на паразити в пчеларството като разтворител при някои от реакциите се отнася също и мравчена киселина.

Химичните свойства на веществото се проявяват в зависимост от концентрацията. Съгласно класификацията на ЕС с количествен състав до 10% той действа дразнещо, повече от 10% е корозивно.

100% мравчена киселина (течна) при контакт с кожата предизвиква много тежки изгаряния. Наличието дори на малко количество от него в такава концентрация върху капака причинява силна болка. Засегнатият район започва да се избелва като пръст, сякаш е покрит с христа, после става като восък. Около изгорената зона се образува червен ръб. Киселината може бързо да проникне през мастния слой на кожата, поради което е необходимо незабавно да се измие засегнатата област.

Концентрираните пари от веществото са способни да причинят увреждане на дихателните пътища и очите. Случайно да попадне вътре, дори в разредена форма, метановата киселина причинява тежък некротичен гастроентерит.

Тялото бързо обработва и отстранява веществото. Въпреки това, заедно с това, E236 и формалдехидите се формираха в отравяне с метанол, провокират поражението оптичен нерв, което води до слепота.

Солите на мюрат се наричат ​​формати. Отопление с концентрирана сярна киселина води до разпадането на Е236 в Н20 и СО, който се използва за образуване на въглероден окис.

При промишлени условия се получава мравчена киселина сода каустик и въглероден монооксид.

Точка на кипене вещества 100,7, замръзване - 8,25 градуса.

При стайни условия Е236 се разлага въглероден моноксид и вода. Според експериментални данни, метановата киселина има по-добра сила в сравнение с оцета. Въпреки това, поради способността на първото да се разгражда бързо, той се използва много рядко като разтворител.

Смята се, че Е236 е много хигроскопично вещество. По време на експериментите беше установено, че не е възможно приготвянето на безводен медикамент с използване на дехидратиращи реагенти.

Недопустимо е контактът с мравчена киселина с влажен въздух.

Е236 с чистота повече от 99% може да бъде получена от воден разтвор, като се използва двустепенна дестилация, използваща маслена киселина. Първата дестилация позволява да се елиминира по-голямата част от водата. Остатъкът ще съдържа около 77% от веществото. За дестилацията му се прилага 3 до 6 пъти размера маслена киселина под формата на азеотропна смес.

В процеса на отваряне на контейнера с E236, трябва да се обърне специално внимание. Когато се съхранява мравчена киселина за дълъг период, в контейнера може да се образува значително налягане.